Wikisida: Én sideversjon ble importert

2026-04-10T13:23:04Z

Én sideversjon ble importert

← Eldre sideversjon		Sideversjonen fra 10. apr. 2026 kl. 13:23
(Ingen forskjell)

~2025-40609-87: Rettet skrivefeil

2025-12-15T15:22:52Z

Rettet skrivefeil

Ny side

'''Mol''' er den grunnleggende [[SI-enhet]]en for [[stoffmengde]]. Symbolet for mol er '''mol'''.

Ett mol er fra 2019 definert som tallet 6,0221415 · 1023 (ca 6 med 23 nuller bak, eller 600 [[trilliard]]er, og tilsvarer [[Avogadros konstant]]).

Tallet brukes ofte i telling av elementærpartikler, dvs. atomer, molekyler, ioner eller elektroner. Tidligere ble ett mol definert som stoffmengden i et system som inneholder like mange elementære enheter som det er karbonatomer i 12 [[gram]] [[Karbon (grunnstoff)|karbon]]-12. De elementære enhetene må identifiseres for at en angivelse av stoffmengde skal være meningsfylt. Disse vil mest typisk være bestemte [[atom]]er, [[ion]]er eller [[molekyl]]er, men kan også være andre [[Subatomær partikkel|partikler]], for eksempel [[elektron]]er.

Den [[molar masse|molare massen]] til et stoff er massen til ett mol av stoffet. Denne sammenfaller kvantitativt med atommassen til den aktuelle partikkel, men med g/mol som enhet. For eksempel veier et hydrogenmolekyl 1,01 [[atommasseenhet|u]], og H2 har følgelig en molar masse på 2,02 g/mol. Ett mol hydrogenmolekyl har altså en masse på 2,02 [[gram|g]].

I [[kjemisk ligning|kjemiske ligninger]] angir kvantiteten av de forskjellige stoffene dets stoffmengde. [[Reaksjonsligning]]en

: <math> \mathrm{2H_2 + O_2} \rightarrow \mathrm{2H_2O} </math>

kan leses som at to mol [[hydrogen]]molekyler og ett mol [[oksygen]]molekyler gir to mol [[vann]]molekyler. Det blir altså like mange vannmolekyler som det var hydrogenmolekyler og dobbelt så mange som det var oksygenmolekyler.

Mol brukes også innen [[biologi]] og legevitenskapen. F.eks. til å måle [[D-vitamin]]nivået i en blodprøve. Normalnivå er oppgitt til å være mellom 50-70 nmol/L. Altså bør det være minst 50 nanomol per liter blod. Dvs ca 10-9 · 50 · 6 · 1023 = 30 · 1015 = 30 billiarder D-vitaminer per liter blod.

==Eksempel==

I dette eksempelet brukes mol til å kalkulere mengden [[CO2|CO2]] som skapes når man brenner 1 g [[etan]].
[[Reaksjonsligning]]en for denne kjemiske reaksjonen er:

: <math> \mathrm{7O_2} + \mathrm{2C_2H_6} \rightarrow \mathrm{4CO_2 + 6H_2O} </math>

Den sier at 7 oksygenmolekyler reagerer med 2 etanmolekyler og blir til 4 CO2-molekyler og 6 vannmolekyler.

Det første vi må finne ut er hvor mange etanmolekyler som blir brent. Vi vet at det var 1 g, så det vi trenger å vite er den molare massen til etan. [[Atommassen]] til hydrogen er 1u, og atommassen til [[Karbon (grunnstoff)|karbon]] er 12u, så den molare massen til C2H6 blir (2 · 12) + (6 · 1) = 30 g/mol. Et mol etan veier 30 g. Da har 1 g etan stoffmengden 1/30 mol.

Vi kan nå regne ut antallet CO2 molekyler som ble dannet. Siden vi får 4 CO2-molekyler av 2 etanmolekyler, betyr det at for hvert etanmolekyl får vi 2 CO2-molekyler. Det betyr at det blir produsert 1/30 mol · 2 = 1/15 mol CO2.

Nå trenger vi den molare massen til CO2. Atommassen til karbon er 12u, og atommassen til oksygen er 16u, så den molare massen til CO2 blir 12 + (2 · 16) = 44 g/mol.

Til slutt finner vi at massen til produsert CO2 blir 1/15 mol · 44 g/mol = 2,93 g.

==Se også==
* [[SI-enhet]]
* [[kjemi]]
* [[fysikk]]
* [[stoffmengde]]
* [[molar masse]]
* [[molar]]
* [[Avogadros tall]]

==Eksterne lenker==
* [http://www.bipm.org/en/si/si_brochure/chapter2/2-1/2-1-1/mole.html BIPMs definisjon]

{{SI-enheter navboks}}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Grunnleggende SI-enheter]]
[[Kategori:Kjemiske egenskaper]]
[[Kategori:Kjemisk systematikk]]
[[Kategori:Dimensjonsløse størrelser]]
[[Kategori:Kjemiske enheter]]
[[Kategori:Tallord]]

Mol (enhet) - Sideversjonshistorikk

Wikisida: Én sideversjon ble importert

~2025-40609-87: Rettet skrivefeil