https://www.wikisida.no/index.php?action=history&feed=atom&title=KalsiumKalsium - Sideversjonshistorikk2026-05-03T16:37:48ZVersjonshistorikk for denne siden på wikienMediaWiki 1.45.1https://www.wikisida.no/index.php?title=Kalsium&diff=186004&oldid=prevWikisida: Én sideversjon ble importert2026-05-03T05:07:18Z<p>Én sideversjon ble importert</p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<tr class="diff-title" lang="nb">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Eldre sideversjon</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Sideversjonen fra 3. mai 2026 kl. 05:07</td>
</tr><tr><td colspan="4" class="diff-notice" lang="nb"><div class="mw-diff-empty">(Ingen forskjell)</div>
</td></tr>
<!-- diff cache key c1wiki:diff:1.41:old-186003:rev-186004 -->
</table>Wikisidahttps://www.wikisida.no/index.php?title=Kalsium&diff=186003&oldid=prevnb>Fusentast på 21. aug. 2024 kl. 09:292024-08-21T09:29:28Z<p></p>
<p><b>Ny side</b></p><div>{{Forveksles|Kalium}}<br />
{{Infoboks grunnstoff<br />
| navn = Kalsium<br />
| symbol = Ca<br />
| atomnummer = 20<br />
| utseende = sølvgrått<br />
| gruppe = 2<br />
| periode = 4<br />
| blokk = s<br />
| kjemisk gruppe = [[jordalkalimetall]]<br />
| atomvekt = 40,078 [[Atommasseenhet|u]]<br />
| empirisk atomradius = 180 [[Picometer|pm]]<br />
| kalkulert atomradius = 194 pm<br />
| kovalent radius = 174 pm<br />
| van der Waal-radius = <br />
| elektronkonfigurasjon = &#91;[[Argon|Ar]]&#93; 4s<sup>2</sup><br />
| elektroner per energinivå = 2, 8, 8, 2<br />
| oksidasjonstilstander = +2<br />
| krystallstruktur = kubisk flatesentrert<br />
| stofftilstand = fast stoff<br />
| smeltepunkt = 842 °[[Celsiusskalaen|C]]<br />
| kokepunkt = 1&nbsp;484 °C<br />
| molart volum = 26,20 · 10<sup>-6</sup> [[Kubikkmeter|m³]]/[[Mol (enhet)|mol]]<br />
| tetthet = 1&nbsp;550 [[Kilogram|kg]]/m³<br />
| hardhet = 1,75 ([[Mohs skala]])<br />
| kritisk temperatur = <br />
| kritisk trykk = <br />
| kritisk tetthet = <br />
| fordampningsvarme = 153,6 kJ/mol<br />
| smeltevarme = 8,54 kJ/mol<br />
| damptrykk = 254 [[Pascal (enhet)|Pa]] ved 1&nbsp;112&nbsp;[[Kelvin|K]]<br />
| lydfart = 3&nbsp;810 [[Meter per sekund|m/s]]<br />
| elektronegativitet = 1,00<br />
| spesifikk varmekapasitet = 632 [[Joule|J]]/(kg · K)<br />
| elektrisk ledningsevne = 29,8 · 10<sup>6</sup> [[Siemens (enhet)|S]]/m<br />
| termisk ledningsevne = 201 [[Watt|W]]/(m · K)<br />
| første ionisasjonspotensial = 589,8 kJ/mol<br />
| andre ionisasjonspotensial = 1&nbsp;145,4 kJ/mol<br />
| tredje ionisasjonspotensial = 4&nbsp;912,4 kJ/mol<br />
}}<br />
'''Kalsium''' er et [[grunnstoff]] med [[kjemisk symbol]] '''Ca''' (av [[latin]]: ''calx'') og [[atomnummer]] 20.<br />
<br />
== Historie ==<br />
Kalsium var kjent så tidlig som i første århundre da [[Romerriket|romerne]] fremstilte [[kalk]] i form av kalsiumoksid. Det ble isolert og identifisert som grunnstoff av den britiske kjemikeren [[Humphry Davy]] i 1808 ved at han utførte [[elektrolyse]] på en blanding av kalk og [[kvikksølvoksid]].<br />
<br />
Navnet kommer fra det [[latin]]ske ordet ''calx'' som betyr [[kalkstein]].<br />
<br />
[[Fil:Electron shell 020 Calcium.svg|thumb|left|Kalsiumatomets [[elektronskall]]]]<br />
<br />
== Egenskaper ==<br />
Kalsium er et reaktivt sølvgrått [[jordalkalimetall]] som er hardere enn [[bly]], men som allikevel kan skjæres i med kniv. I kontakt med luft dannes det raskt et gråhvitt sjikt av kalsiumoksid på overflaten. Det reagerer med vann og danner kalsiumhydroksid og [[hydrogen]] i prosessen, men reaksjonen er ikke kraftig nok til at den utvikler noe særlig varme. Kalsium brenner med en sterk rød flamme. Som finfordelt pulver kan kalsium selvantenne. <br />
<br />
=== Isotoper ===<br />
Naturlig forekommende kalsium består av 6 [[isotop]]er, hvorav 5 er stabile: <sup>40</sup>'''Ca''' (96,941&nbsp;%), <sup>42</sup>'''Ca''' (0,647&nbsp;%), <sup>43</sup>'''Ca''' (0,135&nbsp;%), <sup>44</sup>'''Ca''' (2,086&nbsp;%) og <sup>46</sup>'''Ca''' (0,004&nbsp;%), og én er ustabil (og dermed [[radioaktivitet|radioaktiv]]): <sup>48</sup>'''Ca''' (0,187&nbsp;%) med [[halveringstid]] 5,39 × 10<sup>19</sup> år. I tillegg finnes 18 kunstig fremstilte ustabile isotoper hvorav de mest stabile er <sup>41</sup>'''Ca''' med halveringstid 1,021 × 10<sup>5</sup> år, <sup>45</sup>'''Ca''' med halveringstid 162,61 døgn og <sup>47</sup>'''Ca''' med halveringstid 4,536 døgn. De resterende isotopene har alle halveringstider kortere enn 10 minutter, og de fleste kortere enn 10 sekunder.<ref>[http://ie.lbl.gov/education/parent/Ca_iso.htm Lawrence Berkeley National Laboratory – Isotoptabell for kalsium] {{Wayback|url=http://ie.lbl.gov/education/parent/Ca_iso.htm |date=20120506025523 }}</ref><br />
<br />
[[Chemical Abstracts Service|CAS]]-nummer: 7440-70-2<br />
<br />
== Forekomst ==<br />
[[Fil:Calcium 1.jpg|thumb|left|Delvis [[Oksidasjon|oksidert]] kalsium]]<br />
Kalsium forekommer i naturen i [[kalk]]. Det er det 5. mest vanlige grunnstoffet på jorden – målt etter masse. Kalsium opptrer ikke i ren form naturlig, men finnes i [[kjemisk forbindelse|kjemiske forbindelser]], for eksempel som [[kalsiumkarbonat]] i mange bergarter og mineraler som kalkstein og [[marmor]].<br />
<br />
== Anvendelse ==<br />
Kalsium i ren metallisk form har få eller ingen kommersielle bruksområder. Kalsium i form av kalk brukes i produksjon av [[sement]] og [[mørtel]]. Kalk brukes også til å redusere surheten i vann. I levende organismer er kalsium et viktig stoff for tenner og skjelett. En viktig kalsiumkilde for mennesker er [[melk]]eprodukter.<br />
<br />
== Se også ==<br />
* [[Kalsiumhomeostasen]]<br />
<br />
== Referanser ==<br />
<references/><br />
<br />
{{Periodesystemet}}<br />
{{Autoritetsdata}}<br />
<br />
[[Kategori:Grunnstoffer]]</div>nb>Fusentast