Redigerer Thallium

{{Infoboks grunnstoff
| navn = Thallium
| symbol = Tl
| atomnummer = 81
| utseende = sølvhvit
| gruppe = 13
| periode = 6
| blokk = p
| kjemisk gruppe = [[metall]]
| atomvekt = 204,3833 [[Atommasseenhet|u]]
| empirisk atomradius = 190 [[Picometer|pm]]
| kalkulert atomradius = 156 pm
| kovalent radius = 148 pm
| van der Waal-radius = 196 pm
| elektronkonfigurasjon = &#91;[[Xenon|Xe]]&#93; 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup> 6p<sup>1</sup>
| elektroner per energinivå = 2, 8, 18, 32, 18, 3
| oksidasjonstilstander = 1, 3
| krystallstruktur = heksagonal
| stofftilstand = fast stoff
| smeltepunkt = 304 °[[Celsiusskalaen|C]]
| kokepunkt = 1&nbsp;473 °C
| molart volum = 17,22 · 10<sup>-6</sup> [[Kubikkmeter|m³]]/[[Mol (enhet)|mol]]
| tetthet = 11&nbsp;850 [[Kilogram|kg]]/m³
| hardhet = 1,2 ([[Mohs skala]])
| kritisk temperatur = 
| kritisk trykk = 
| kritisk tetthet = 
| fordampningsvarme = 164,1 kJ/mol
| smeltevarme = 4,142 kJ/mol
| damptrykk = 5,33 [[Pascal (enhet)|Pa]] ved 577 [[Kelvin|K]]
| lydfart = 818 [[Meter per sekund|m/s]]
| elektronegativitet = 1,62
| spesifikk varmekapasitet = 129 [[Joule|J]]/(kg · K)
| elektrisk ledningsevne = 6,17 · 10<sup>6</sup> [[Siemens (enhet)|S/m]]
| termisk ledningsevne = 46,1 [[Watt|W]]/(m · K)
| første ionisasjonspotensial = &nbsp;&nbsp;&nbsp;589,4 kJ/mol
| andre ionisasjonspotensial = 1&nbsp;971 kJ/mol
| tredje ionisasjonspotensial = 2&nbsp;878 kJ/mol
}}
'''Thallium''' er [[grunnstoff]] med [[kjemisk symbol]] '''Tl''' og [[atomnummer]] 81. [[Atommasse]]n (u) er 204,4.

== Historie ==
Thallium ble oppdaget i 1861 av den britiske kjemikeren [[William Crookes]]. Han arbeidet med [[spektroskopi]]ske undersøkelser av [[tellur]] i rester fra [[svovelsyre]]-produksjon da han oppdaget de lysegrønne [[spektrallinje]]ne fra thallium. I 1862 isolerte både Crookes og Claude-Auguste Lamy metallet uavhengig av hverandre.

Navnet kommer fra [[gresk]] θαλλός, ''thallos'', som betyr «grønn kvist», etter fargen på spektrallinjene.

[[Fil:Electron shell 081 Thallium.svg|thumb|left|Thalliumatomets [[elektronskall]]]]

== Egenskaper ==
Thallium er et mykt og formbart [[metall]] som kan skjæres i med kniv. Det har en metallisk glans, men når det kommer i kontakt med luft dannes det raskt et blågrått overflatesjikt som gir et utseende som kan minne om [[bly]]. Et tykt sjikt med thalliumoksid bygger seg opp hvis det lagres i luft (det bevarer glansen hvis det oppbevares i olje). Ved kontakt med vann dannes thalliumhydroksid. Thallium brenner med en grønnlig flamme.

=== Giftighet ===
Thallium er meget giftig. Dødelig dose er 15-20 mg per kilo kroppsvekt, eller ca. 800 mg for et voksent menneske. Enverdig thallium har likhetstrekk med grunnstoffet [[kalium]], og tar kaliums plass i celleprosesser. Thallium kan komme inn i kroppen ved hudkontakt, inhalering eller via fordøyelsessytemet<ref name=USGS/>. Thalliumforgiftning fører til en svært smertefull polynevropati (skader nervene i det perifere nervesystemet). Andre symptomer kan være sløvhet, uklar tale, synsforstyrrelser og generell kraftløshet. Avhengig av dosen kan det ta flere dager før symptomene melder seg, men ved inntak av dødelig dose vil svake symptomer komme allerede første dag. Håravfall begynner etter omkring 10 dager. 

Thallium har vært benyttet av giftmordere – både i litteraturen og virkeligheten.

=== Isotoper ===
Naturlig forekommende thallium består av 2 stabile [[isotop]]er: <sup>203</sup>'''Tl''' (29,524&nbsp;%) og <sup>205</sup>'''Tl''' (70,476&nbsp;%). I tillegg finnes 35 kunstig fremstilte ustabile (og dermed [[radioaktivitet|radioaktive]]) isotoper hvorav de mest stabile er <sup>204</sup>'''Tl''' med halveringstid 3,78 år, <sup>202</sup>'''Tl''' med halveringstid 12,23 døgn, <sup>201</sup>'''Tl''' med halveringstid 72,912 timer og <sup>200</sup>'''Tl''' med halveringstid 26,1 timer. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 1 døgn, og de fleste kortere enn 1 time.<ref>[http://ie.lbl.gov/education/parent/Tl_iso.htm Lawrence Berkeley National Laboratory – Isotoptabell for thallium] {{Wayback|url=http://ie.lbl.gov/education/parent/Tl_iso.htm |date=20080511192532 }}</ref>

[[Chemical Abstracts Service|CAS]]-nummer: 7440-28-0

== Forekomst ==
[[Fil:Thallium.jpg|thumb|left|Thallium oppbevart i [[argon]]-gass]]
Thallium forekommer ikke i ren form naturlig, og finnes bare i noen få mineraler som crookesitt ([[Sverige]] og [[Russland]]), loranditt ([[USA]]), huntchinsonitt og [[svovelkis]]. Thallium er et forholdsvis vanlig grunnstoff med anslått andel i jordskorpen på 0,7 [[parts per million|ppm]].<ref name=USGS>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/thallium/mcs-2008-thall.pdf US Geological Survey - Mineral Commodity Summary for thallium 2008 (pdf)]</ref> Thallium finnes oftest i [[kalium]]holdig [[leire]] og i [[granitt]], men den viktigste kommersielle kilden er som biprodukt av [[kobber]]- , [[bly]]- og [[sink]]-produksjon. Det produseres årlig omkring 10 tonn thallium på verdensbasis<ref name=USGS/>. 

== Anvendelse ==
Rent thallium har ingen praktiske bruksområder, men krystaller av thalliumoksid brukes i optisk glass på grunn av den høye [[lysbrytning]]sindeksen.

Thalliumsulfat er et lukt- og smaksløst stoff som tidligere ble brukt i rottegift. Siden 1975 er det blitt forbudt i mange land grunnet helsefare. Thalliumsulfat endrer [[Motstand (resistans)|elektrisk motstand]] når det utsettes for [[Infrarød stråling|infrarødt lys]], og det brukes derfor i [[fotocelle]]r.

== Referanser ==
<references/>

{{Periodesystemet}}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Grunnstoffer]]
[[Kategori:Metaller]]
[[Kategori:Gift]]