Redigerer Termokjemi

{{kildeløs}}
'''Termokjemi''' er studien av reaksjonsvarme innen fagfeltet [[fysikalsk kjemi]], det er også en del av naturvitenskapen som kalles [[termodynamikk]]. Et viktig begrep innenfor termokjemi er ''system'', det kan for eksempel være en [[kjemisk reaksjon]] som foregår i et reagensrør. Når vi snakker om et system, kan vi si noe om dets tilstand. Det kan være [[temperatur]], [[trykk]], antall [[mol (enhet)|mol]] av stoffene som inngår i reaksjonen, om de er i [[fast fase]] eller [[væskefase]]. Alt som er utenfor systemet er omgivelser.


Når det skjer endring i systemet, sier man at systemet går fra en tilstand til en annen. Hvis systemet er isolert fra omgivelsene, kan man si at det ikke skjer noe varmetap eller tilførsel. Det kalles [[adiabatisk]] endring. 

Ved adiabatisk endring i systemet, forandres temperaturen. Hvis den økes kalles reaksjonene som skjer for [[eksoterm reaksjon|eksoterm]] og hvis temperaturen minker kalles den for [[endoterm reaksjon|endoterm]]. Hvis det skjer endring i systemet som ikke er begrenset, kommer temperaturen til å holde seg konstant mens reaksjonen pågår. Det kalles for [[isoterm]] endring.

Når en reaksjon pågår under konstant trykk, kalles dette [[entalpi]]endringen (<math>\ {\Delta {H}}</math>) for reaksjonen.


:<math>\ {\Delta H} = {H_{slutt}}-{H_{start}} </math>


Termodynamikkens størrelse [[entropi]] (S) er et mål på grad av uorden i systemet. Når fasetilstand går fra fast til gass, minker orden mellom atomene og uorden øker. Det vil si at entropien er stor når et stoff er i gasstilstand.


:<math>\ {\Delta S} = {S_{slutt}}-{S_{start}} </math>


Ut fra entropi og entalpi kan man regne ut [[Gibbs frie energi]] for reaksjonen. Det er maksimalmengden av energi som frigjøres i en prosess som foregår under konstant trykk og temperatur.


:<math>\ {\Delta {G^o}_{T}} = {\Delta{H^o}_{T=298K}}-T\Delta{{S^o}_{T=298K}} </math>  


Hvor alle stoffer er i standardtilstand. Man kan si at <math>\ {\Delta {G^o}}</math> er den verdien <math>\ {\Delta {G}}</math> skulle ha hvis grunnstoffene hadde vært i standard tilstand. Derfor er formelen for <math>\ {\Delta {G}}</math> inneholder Q som sier noe om konsentrasjonene til reaktantene og produktene i reaksjonen.


:<math>\ {\Delta {G}_{T}} = {\Delta{G^o}_{T}}+RT \ln{Q} </math>


Når det er [[Kjemisk likevekt|likevekt]] i reaksjonen, er <math>\ {\Delta {G}}=0 </math>, man kan si at det ikke blir noe energi til overs etter at reaksjonen har skjedd.
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Kjemi]]
[[Kategori:Termodynamikk]]