Redigerer Standard reduksjonspotensial

'''Standard reduksjonspotensial''' er en liste over elektriske potensial målt i en [[elektrokjemisk celle]] hvor den ene [[elektrode]]n velges som referanse. Denne er vanligvis en '''standard hydrogenelektrode''' som består av [[platina]] i [[saltsyre]] hvor [[hydrogen]]gass bobles rundt metallet. Konsentrasjonen av syren skal være en 1 [[molar]] og gassen skal være under et trykk på 1 [[atm]] ved en temperatur på 25&nbsp; C°. Potensialet for denne ''halvcellen'' defineres å være ''E''<sup>0</sup> = 0,00&nbsp;V. Trykk, temperatur og eventuelt syrekonsentrasjon i den andre halvcellen skal være de samme.

Når det skjer en [[reduksjon]] i den andre halvcellen ved at ett eller flere [[elektron]]er blir tatt opp, har elektroden der det oppgitte reduksjonspotensialet. Denne defineres da som [[katode]]n til cellen. Potensialet for den motsatte reaksjonen hvor denne elektroden mister ett eller flere elektroner ved [[oksidasjon]], vil ha motsatt fortegn og kalles for et ''oksidasjonspotensial''. Elektroden vil da være en [[anode]] i cellen.

Standard reduksjonspotensial gir en mer presis beskrivelse av forskjellige stoffers elektrokjemiske egenskaper enn den [[spenningsrekke|galvaniske spenningsrekken]]. Et element vil kunne [[oksidasjon|oksideres]] av alle andre element med høyere reduksjonspotensial, og kunne [[reduksjon|reduseres]] av element med lavere reduksjonspotensial. Derfor er [[fluor]] F<sub>2</sub> med +3,05&nbsp;V et veldig godt [[oksidasjonsmiddel]]. Desto høyere reduksjonspotensialet er, desto ''edlere'' er elementet. Desto lavere reduksjonspotensialet er, desto mer ''reaktivt'' er elementet. Derfor er [[lithium]] Li<sup>+</sup> med -3,05&nbsp;V et meget godt [[reduksjonsmiddel]].

Forkortelser i tabellen: (''s'') &ndash; fast stoff; (''l''&nbsp;) &ndash; flytende væske ; (''g'') &ndash; gass; (''aq'') &ndash; vannlig oppløsning.

{| class="wikitable"
!  Reduksjon ved [[katode]]n: 
! Halvcellepotensial ''E''<sup>0</sup> (V):
|-
| align="center" | Li<sup>+</sup>(aq) + e<sup>−</sup> → Li(s)
| align="center" | −3,05
|-
| align="center" | K<sup>+</sup>(aq) + e<sup>−</sup> → K(s)
| align="center" | −2,93
|-
| align="center" | Cs<sup>+</sup>(aq) + e<sup>−</sup> → Cs(s)
| align="center" | −2,92
|-
| align="center" | Ca<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>−</sup> → Ca(s)
| align="center" | −2,76
|-
| align="center" | Na<sup>+</sup>(aq) + e<sup>−</sup> → Na(s)
| align="center" | −2,71
|-
| align="center" | Mg<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>−</sup> → Mg(s)
| align="center" | −2,38
|-
| align="center" | Al<sup>3+</sup>(aq) + 3e<sup>−</sup> → Al(s)
| align="center" | −1,68
|-
| align="center" | Mn<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>−</sup> → Mn(s)
| align="center" | −1,18
|-
| align="center" | Sn(s) + 4H<sup>+</sup> + 4e<sup>−</sup> → SnH<sub>4</sub>(g)
| align="center" | −1,07
|-
| align="center" | 2H<sub>2</sub>O(l) + 2e<sup>−</sup> → H<sub>2</sub>(g) + 2OH<sup>−</sup>(aq)
| align="center" | −0,83
|-
| align="center" | Zn<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>−</sup> → Zn(s)
| align="center" | −0,76
|-
| align="center" | Cr<sup>3+</sup>(aq) + 3e<sup>−</sup> → Cr(s)
| align="center" | −0,74
|-
| align="center" | Fe<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>−</sup> → Fe(s)
| align="center" | −0,44
|-
| align="center" | Cd<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>−</sup> → Cd(s)
| align="center" | −0,40
|-
| align="center" | Ni<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>−</sup> → Ni(s)
| align="center" | −0,24
|-
| align="center" | Sn<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>−</sup> → Sn(s)
| align="center" | −0,14
|-
| align="center" | Pb<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>−</sup> → Pb(s)
| align="center" | −0,13
|-
| align="center" | CO<sub>2</sub>(g) + 2H<sup>+</sup> + 2e<sup>−</sup> → CO(g) + H<sub>2</sub>O(l)
| align="center" | −0,11
|-
| align="center" | Fe<sup>3+</sup>(aq) + 3e<sup>−</sup> → Fe(s)
| align="center" | −0,04
|-
| align="center" | '''2H<sup>+</sup>(aq) + 2e<sup>−</sup> → H<sub>2</sub>(g)'''
| align="center" | '''0,00'''
|-
| align="center" | Sn<sup>4+</sup>(aq) + 2e<sup>−</sup> → Sn<sup>2+</sup>(aq)
| align="center" | +0,15
|-
| align="center" | Cu<sup>2+</sup>(aq) + e<sup>−</sup> → Cu<sup>+</sup>(aq)
| align="center" | +0,16
|-
| align="center" | SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>(aq) + 4H<sup>+</sup> + 2e<sup>−</sup> → 2H<sub>2</sub>O(l) + SO<sub>2</sub>(aq)
| align="center" | +0,17
|-
| align="center" | AgCl(s) + e<sup>−</sup> → Ag(s) + Cl<sup>−</sup>(aq)
| align="center" | +0,22
|-
| align="center" | Cu<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>−</sup> → Cu(s)
| align="center" | +0,34
|-
| align="center" | Cu<sup>+</sup>(aq) + e<sup>−</sup> → Cu(s)
| align="center" | +0,52
|-
| align="center" | I<sub>2</sub>(s) + 2e<sup>−</sup> → 2I<sup>−</sup>(aq)
| align="center" | +0,54
|-
| align="center" | Fe<sup>3+</sup>(aq) + e<sup>−</sup> → Fe<sup>2+</sup>(aq)
| align="center" | +0,77
|-
| align="center" | Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>−</sup> → 2Hg(l)
| align="center" | +0,80
|-
| align="center" | Ag<sup>+</sup>(aq) + e<sup>−</sup> → Ag(s)
| align="center" | +0,80
|-
| align="center" | Hg<sup>2+</sup>(aq) +  2e<sup>−</sup> → Hg(l)
| align="center" | +0,85
|-
| align="center" | 2Hg<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>−</sup> → Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>
| align="center" | +0,90
|-
| align="center" | O<sub>2</sub>(g) + 4H<sup>+</sup> + 4e<sup>−</sup> → 2H<sub>2</sub>O(l)
| align="center" | +1,23
|-
| align="center" | Cl<sub>2</sub>(g) + 2e<sup>−</sup> → 2Cl<sup>−</sup>(aq)
| align="center" | +1,36
|-
| align="center" | Ce<sup>4+</sup>(aq) + e<sup>−</sup> → Ce<sup>3+</sup>
| align="center" | +1,44
|-
| align="center" | MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> +  8H<sup>+</sup> + 5e<sup>−</sup> → Mn<sup>2+</sup>(aq) + 4H<sub>2</sub>O(l)
| align="center" | +1,50
|-
| align="center" | Au<sup>3+</sup>(aq) + 3e<sup>−</sup> → Au(s)
| align="center" | +1,52
|-
| align="center" | Au<sup>+</sup>(aq) + e<sup>−</sup> → Au(s)
| align="center" | +1,68
|-
| align="center" | H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2H<sup>+</sup> + 2e<sup>−</sup> → 2H<sub>2</sub>O(l)
| align="center" | +1,77
|-
| align="center" | Co<sup>3+</sup>(aq) + e<sup>−</sup> → Co<sup>2+</sup>(aq)
| align="center" | +1,92
|-
| align="center" | O<sub>3</sub>(g) + 2H<sup>+</sup> + 2e<sup>−</sup> → O<sub>2</sub>(g) + H<sub>2</sub>O(l)
| align="center" | +2,07
|-
| align="center" | F<sub>2</sub>(g) + 2e<sup>−</sup> → 2F<sup>−</sup>(aq)
| align="center" | +2,87
|-
| align="center" | F<sub>2</sub>(g) + 2H<sup>+</sup> + 2e<sup>−</sup> → 2HF(aq)
| align="center" | +3,05
|}

==Litteratur==
* G.W. Castellan, ''Physical Chemistry'', Addison-Wesley Publishing Company, New York (1971). ISBN 0-20-110386-9.
* G. Milazzo og S. Caroli, ''Tables of Standard Electrode Potentials'', John Wiley & Sons Ltd, New York (1978). ISBN 0-47-199534-7.
* CRC [http://www.hbcpnetbase.com/ Handbook of Chemistry Physics Online] {{Wayback|url=http://www.hbcpnetbase.com/ |date=20170724011402 }} 94th edition.
* CRC [https://web.archive.org/web/20150924015049/http://www.fptl.ru/biblioteka/spravo4niki/handbook-of-Chemistry-and-Physics.pdf Handbook of Chemistry and Physics] 85th edition (48 MB).

{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Kjemi]]
[[Kategori:Fysikalsk kjemi]]
[[Kategori:Elektrokjemi]]