Redigerer Støkiometri

'''Støkiometri''' (fra [[gresk]] ''stoicheion'', grunnstoff, og ''metron'', mål) er læren om mengdeforhold i [[kjemisk reaksjon|kjemiske reaksjoner]].

Beregninger som tar hensyn til en reaksjons støkiometri behøves for eksempel når det er viktig å vite om en reaktant forbrukes 100 % eller å kunne forutse hvilket produkt som kommer til å bli dannet. En viktig del av støkiometrien handler altså om å balansere reaksjonsformler.

For eksempel reagerer, ved fullstendig forbrenning av [[metan]], et metanmolekyl CH<sub>4</sub> med to [[oksygen]]molekyler O<sub>2</sub> for å lage et [[karbondioksid]]molekyl CO<sub>2</sub> og to [[vann]]molekyler H<sub>2</sub>O:

CH<sub>4</sub> + 2 O<sub>2</sub> → CO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O

Om det ikke finnes nok oksygen, det vil si to oksygenmolekyler per metanmolekyl, kan fullstendig forbrenning ikke finne sted, og enten blir det igjen metan eller så dannes andre produkter, som for eksempel [[karbonmonoksid]], CO, ifølge en annen reaksjon:

2 CH<sub>4</sub> + 3 O<sub>2</sub> → 2 CO + 4 H<sub>2</sub>O

== Se også ==
* [[Ligning (kjemi)]]

== Eksterne lenker ==
* [https://thermobook.net/stoichiometry Støkiometri-kalkulator] (thermobook.net)

{{stubb}}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Kjemi]]