Redigerer Molart volum

I [[kjemi]] og relaterte felt er molart volum, symbolet '''''V<sub>m</sub>'''''<ref name=":0">{{Kilde bok|url=https://www.worldcat.org/oclc/27011505|tittel=Quantities, units, and symbols in physical chemistry|dato=1993|utgiver=Blackwell Scientific Publications|isbn=0-632-03583-8|utgave=2nd ed|utgivelsessted=Oxford|side=41|oclc=27011505}}</ref>'','' eller ''<math>\bar{V}</math>'' til et stoff forholdet mellom [[Volum|volumet]] som er okkupert av et stoff til [[Stoffmengde|mengden stoff]], vanligvis gitt ved en gitt [[temperatur]] og [[trykk]]. Det er lik den [[Molar masse|molare massen]] (M) delt på [[Massetetthet|massetettheten]] (''ρ''):

:<math>V_m = {M \over \rho}</math>

Det molare volumet har [[SI-enheten]] [[kubikkmeter]] per [[Mol (enhet)|mol]] (m<sup>3</sup>/mol)<ref name=":0" />, selv om det er mer typisk å bruke enhetene [[kubikkdesimeter]] per mol (dm<sup>3</sup>/mol) for [[Gass|gasser]], og [[kubikkcentimeter]] per mol (cm<sup>3</sup>/ mol) for [[Væske|væsker]] og [[Faststoff|faste stoffer]].

== Definisjon ==
[[Fil:Excess Volume Mixture of Ethanol and Water-int.svg|miniatyr|Endring i volum med økende etanolfraksjon.]]
Molart volum til et stoff ''i'' er definert som dets molare masse delt på dets tetthet ρ<sub>i</sub><sup>0</sup>:

:<math>V_{m,i}={M_i \over {\rho _i ^0}}</math>
For en [[ideell blanding]] som inneholder ''N'' komponenter, er det molare volumet av blandingen den vektede summen av molvolumene til dens individuelle komponenter. For en ekte blanding kan ikke molvolumet beregnes uten å kjenne tettheten:

:<math>V_m={{\sum_{i=1}^N x_i M_i \over \rho_{miks}}}</math>

Det er mange væske-væskeblandinger, for eksempel blanding av ren [[etanol]] og rent [[vann]], som kan oppleve sammentrekning eller ekspansjon ved blanding. Denne effekten er representert av mengden overflødig volum av blandingen.

=== Forhold til spesifikt volum ===
Molart volum er relatert til spesifikt volum av produktet med molar masse. Dette følger ovenfra hvor det spesifikke volumet er det gjensidige av tettheten til et stoff:

<math>V_{m,i}={M_i \over \rho_i ^0}=M_i v_i</math>

== Ideell gass ==
For [[Ideell gass|ideelle gasser]] er molart volum gitt av [[idealgassloven]]; dette er en god tilnærming for mange vanlige gasser ved standard temperatur og trykk. Den ideelle gassligningen kan omorganiseres for å gi et uttrykk for det molare volumet til en ideell gass:<ref>{{Kilde artikkel|tittel=Experimental verification of Boyle’s law and the ideal gas law|publikasjon=Physics Education|doi=10.1088/0031-9120/42/2/011|url=https://iopscience.iop.org/article/10.1088/0031-9120/42/2/011|dato=2007-03-01|fornavn=Dragia Trifonov|etternavn=Ivanov|serie=2|bind=42|sider=193–197|issn=0031-9120|besøksdato=2022-11-07}}</ref>

:<math>V_m = {V \over n}={RT\over P}</math>
Derfor, for en gitt temperatur og trykk, er molvolumet det samme for alle ideelle gasser og er basert på [[Gasskonstant|gasskonstanten]]: R = 8,31446261815324 m<sup>3</sup>⋅Pa⋅K<sup>−1</sup>⋅mol<sup>−1</sup> <ref>{{Kilde www|url=https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r|tittel=CODATA Value: molar gas constant|besøksdato=2022-11-07|verk=physics.nist.gov}}</ref>, eller omtrent 8,20573660809596×10−5 m'''3''' ⋅atm⋅K<sup>−1</sup>⋅mol<sup>−1</sup>.

Molvolumet til en ideell gass ved 100 k[[Pascal (enhet)|Pa]] (1 [[Bar (enhet)|bar]]) er

:0,022710954641485... m<sup>3</sup>/mol ved 0 °C,

:0,024789570296023... m<sup>3</sup>/mol ved 25 °C.

Molvolumet til en ideell gass ved 1 atmosfære trykk er

:0,022413969545014... m<sup>3</sup>/mol ved 0 °C,

:0,024465403697038... m<sup>3</sup>/mol ved 25 °C.

== Referanser ==
<references />
[[Kategori:Volum]]