Redigerer Mol (enhet)

'''Mol''' er den grunnleggende [[SI-enhet]]en for [[stoffmengde]]. Symbolet for mol er '''mol'''.

Ett mol er fra 2019 definert som tallet 6,0221415&nbsp;·&nbsp;10<sup>23</sup> (ca 6 med 23 nuller bak, eller 600 [[trilliard]]er, og tilsvarer [[Avogadros konstant]]).

Tallet brukes ofte i telling av elementærpartikler, dvs. atomer, molekyler, ioner eller elektroner. Tidligere ble ett mol definert som stoffmengden i et system som inneholder like mange elementære enheter som det er karbonatomer i 12 [[gram]] [[Karbon (grunnstoff)|karbon]]-12. De elementære enhetene må identifiseres for at en angivelse av stoffmengde skal være meningsfylt. Disse vil mest typisk være bestemte [[atom]]er, [[ion]]er eller [[molekyl]]er, men kan også være andre [[Subatomær partikkel|partikler]], for eksempel [[elektron]]er.

Den [[molar masse|molare massen]] til et stoff er massen til ett mol av stoffet. Denne sammenfaller kvantitativt med atommassen til den aktuelle partikkel, men med g/mol som enhet. For eksempel veier et hydrogenmolekyl 2,02&nbsp;[[atommasseenhet|u]], og H<sub>2</sub> har følgelig en molar masse på 2,02&nbsp;g/mol. Ett mol hydrogenmolekyler har altså en masse på 2,02&nbsp;[[gram|g]].

I [[kjemisk ligning|kjemiske ligninger]] angir kvantiteten av de forskjellige stoffene dets stoffmengde. [[Reaksjonsligning]]en

: <math> \mathrm{2H_2 + O_2} \rightarrow \mathrm{2H_2O} </math>

kan leses som at to mol [[hydrogen]]molekyler og ett mol [[oksygen]]molekyler gir to mol [[vann]]molekyler. Det blir altså like mange vannmolekyler som det var hydrogenmolekyler og dobbelt så mange som det var oksygenmolekyler.

Mol brukes også innen [[biologi]] og legevitenskapen. F.eks. til å måle [[D-vitamin]]nivået i en blodprøve. Normalnivå er oppgitt til å være mellom 50-70 nmol/L. Altså bør det være minst 50 nanomol per liter blod. Dvs ca 10<sup>-9</sup> · 50 · 6 · 10<sup>23</sup> = 30 · 10<sup>15</sup> = 30 billiarder D-vitaminer per liter blod.

==Eksempel==

I dette eksempelet brukes mol til å kalkulere mengden [[CO2|CO<sub>2</sub>]] som skapes når man brenner 1&nbsp;g [[etan]].
[[Reaksjonsligning]]en for denne kjemiske reaksjonen er:

: <math>  \mathrm{7O_2} + \mathrm{2C_2H_6} \rightarrow \mathrm{4CO_2 + 6H_2O} </math>

Den sier at 7 oksygenmolekyler reagerer med 2 etanmolekyler og blir til 4 CO<sub>2</sub>-molekyler og 6 vannmolekyler.

Det første vi må finne ut er hvor mange etanmolekyler som blir brent. Vi vet at det var 1&nbsp;g, så det vi trenger å vite er den molare massen til etan. [[Atommassen]] til hydrogen er 1u, og atommassen til [[Karbon (grunnstoff)|karbon]] er 12u, så den molare massen til C<sub>2</sub>H<sub>6</sub> blir (2 · 12) + (6 · 1) = 30 g/mol. Et mol etan veier 30&nbsp;g. Da har 1&nbsp;g etan stoffmengden 1/30 mol.

Vi kan nå regne ut antallet CO<sub>2</sub> molekyler som ble dannet. Siden vi får 4 CO<sub>2</sub>-molekyler av 2 etanmolekyler, betyr det at for hvert etanmolekyl får vi 2 CO<sub>2</sub>-molekyler. Det betyr at det blir produsert 1/30&nbsp;mol&nbsp;·&nbsp;2&nbsp;=&nbsp;1/15&nbsp;mol CO<sub>2</sub>.

Nå trenger vi den molare massen til CO<sub>2</sub>. Atommassen til karbon er 12u, og atommassen til oksygen er 16u, så den molare massen til CO<sub>2</sub> blir 12&nbsp;+&nbsp;(2&nbsp;·&nbsp;16)&nbsp;=&nbsp;44&nbsp;g/mol.

Til slutt finner vi at massen til produsert CO<sub>2</sub> blir 1/15 mol&nbsp;·&nbsp;44&nbsp;g/mol = 2,93&nbsp;g.

==Se også==
* [[SI-enhet]]
* [[kjemi]]
* [[fysikk]]
* [[stoffmengde]]
* [[molar masse]]
* [[molar]]
* [[Avogadros tall]]

==Eksterne lenker==
* [http://www.bipm.org/en/si/si_brochure/chapter2/2-1/2-1-1/mole.html BIPMs definisjon]

{{SI-enheter navboks}}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Grunnleggende SI-enheter]]
[[Kategori:Kjemiske egenskaper]]
[[Kategori:Kjemisk systematikk]]
[[Kategori:Dimensjonsløse størrelser]]
[[Kategori:Kjemiske enheter]]
[[Kategori:Tallord]]