Redigerer Kloroform

{{Infoboks kjemiskstoff
| dbilde1 = Chloroform-3D-balls.png
| dbilde2 = Chloroform_displayed.svg
| dbildestørrelse1 = 200px
| dbildestørrelse2 = 200px
| andre navn = Triklormetan
| CAS-nummer = 67-66-3
| kjemiskformel = CHCl<sub>3</sub>
| utseende = Fargeløs væske
| molvekt = 119,37
| tetthet = 1489
| løselighet = 8,09 g/L (i vann 20 °C)
| smeltepunkt = −63,5
| kokepunkt = 61.15
}}

[[File:The Discovery of chloroform (1913).webm|thumb|thumbtime=7|''The Discovery of Chloroform'', 1913.]]
'''Kloroform''' eller '''triklormetan''', CHCl<sub>3</sub>, består av [[klor]] og ''formyl'' ([[maursyre]]ns radikal). Det er et [[upolar]]t løsningsmiddel som har hatt stor anvendning innen [[kjemi]]en. Kloroform kan nedbrytes til [[diklorkarben]] ved bruk av sterkt basiske reagens. Kloroform er ikke brennbart, men ved sterk opphetning kan [[fosgen]] dannes. Det er en organisk forbindelse kjent for sin bedøvende virkning, og var det første middelet som gjorde effektiv [[narkose]] mulig.<ref>{{Cite book | doi=10.1002/3527600418.mb6766e0014|chapter = Chloroform &#91;MAK Value Documentation, 2000&#93;|title = The MAK-Collection for Occupational Health and Safety|pages = 20–58|year = 2012|isbn = 978-3527600410}}</ref> Det er en fargeløs, tung væske (densitet 1,5 g/cm³) med kokepunkt 61 °C og kjemisk formel CHCl3. Det har en lettgjenkjennelig lukt, og en brennende og søtlig smak. Kloroform er tungt løselig i vann, men blander seg lett med eter og alkohol. Ved innvirkning av lys og luft dannes lett saltsyre og det meget giftige fosgenet.

==Fremstilling==
Kloroform ble i 1831 fremstilt av J.V. Liebig, E. Soubeiran og S. Guthrie, som behandlet kloral med alkali. Kloroform kan også lages av aceton eller alkohol og klorkalk.<ref>{{Kilde artikkel|forfatter=Defalque, R.J. & Wright, A.J.|tittel=Was Chloroform Produced before 1831?|publikasjon=Anesthesiology|utgivelsesår=2000|bind=92|nummer=1|side=290|doi=10.1097/00000542-200001000-00060|}}</ref>

I industriell produksjon lages kloroform ved å varme opp en blanding av [[klorin]] og enten [[metylklorid]] (CH<sub>3</sub>Cl) eller [[metan]] (CH<sub>4</sub>).<ref name=Ullmann/> Ved 400–500&nbsp;°C vil hydrogenet i karbonforbindelsene erstattes av klor og danne stadig mer klorerte forbindelser:

:CH<sub>4</sub> + Cl<sub>2</sub> → CH<sub>3</sub>Cl + HCl
:CH<sub>3</sub>Cl + Cl<sub>2</sub> → CH<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> + HCl
:CH<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> → CHCl<sub>3</sub> + HCl

Kloroform går gjennom ytterligere klorinering og gir fri [[tetraklorid]] (CCl<sub>4</sub>):

:CHCl<sub>3</sub> + Cl<sub>2</sub> → CCl<sub>4</sub> + HCl

Prosessen gir en blanding av enkeltkarbonforbindeler med én til fire kloratomer (klormetan, diklormetan, kloroform og tetraklorid). Disse kan separeres ved [[destillering]].<ref name=Ullmann>{{Ullmann|last=Rossberg|first=M.|displayauthors=etal|title=Chlorinated Hydrocarbons|doi=10.1002/14356007.a06_233.pub2}}</ref>

Det er også mulig å produsere kloriform i liten skala gjennom en reaksjon mellom [[aceton]] og [[natriumhypokloritt]]:

:3&nbsp;NaClO + (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>CO → CHCl<sub>3</sub> + 2&nbsp;NaOH + CH<sub>3</sub>COONa

==Medisinsk bruk==
Kloroformnarkose ble brukt første gang av skotten J. Simpson i 1847, og kom til Norge i 1848. Det ble brukt i stor skala under de påfølgende konfliktene som [[Krimkrigen]] og [[den amerikanske borgerkrigen]], der kloroform ble brukt til total bedøvelse ([[narkose]]) ved operasjoner, særlig [[amputasjon]]er. Doseringen er imidlertid vanskelig med kloroform, og som bedøvelsesmiddel er den i dag erstattet av andre bedre og sikrere midler.<ref>{{Kilde www|url=http://www.pbs.org/mercy-street/blogs/mercy-street-revealed/chloroform-and-the-american-civil-war-the-art-of-practice-and-the-science-of-medicine/|tittel=Chloroform and the American Civil War: The Art of Practice and the Science of Medicine|besøksdato=11. august 2019|forfattere=Devine, S.|dato=|forlag=PBS|sitat=}}</ref>

==Referanser==
<references/>

==Eksterne lenker==
* {{snl|kloroform}}
{{stubb}}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Halogenerte hydrokarboner]]
[[Kategori:Løsningsmidler]]