Redigerer Klor

{{Infoboks grunnstoff
| navn = Klor
| symbol = Cl
| atomnummer = 17
| utseende = Gulaktig grønn
| gruppe = 17
| periode = 3
| blokk = p
| kjemisk gruppe = [[halogen]]
| atomvekt = 35,453 [[Atommasseenhet|u]]
| empirisk atomradius = 100 [[Picometer|pm]]
| kalkulert atomradius = 79 pm
| kovalent radius = 99 pm
| van der Waal-radius = 175 pm
| elektronkonfigurasjon = &#91;[[Neon|Ne]]&#93; 3s<sup>2</sup> 3p<sup>5</sup>
| elektroner per energinivå = 2, 8, 7
| oksidasjonstilstander = ±1, 3, 5, 7
| krystallstruktur = ortorombisk
| stofftilstand = gass
| smeltepunkt = −101,5 °[[Celsiusskalaen|C]]
| kokepunkt = −34,04 °C
| molart volum = 22,1 · 10<sup>-3</sup> [[Kubikkmeter|m³]]/[[Mol (enhet)|mol]]
| tetthet = 3,214 [[Kilogram|kg]]/m³
| hardhet = 
| kritisk temperatur = 416,9 [[Kelvin|K]]
| kritisk trykk = 7,991 M[[Pascal (enhet)|Pa]]
| kritisk tetthet = 567 kg/m³
| fordampningsvarme = 10,2 kJ/mol
| smeltevarme = 3,203 kJ/mol
| damptrykk = 3,67 · 10<sup>6</sup> [[Pascal (enhet)|Pa]]
| lydfart = 206 [[Meter per sekund|m/s]]
| elektronegativitet = 3,16
| spesifikk varmekapasitet = 480 [[Joule|J]]/(kg · K)
| elektrisk ledningsevne = 0 [[Siemens (enhet)|S]]/m
| termisk ledningsevne = 0,0089 [[Watt|W]]/(m · K)
| første ionisasjonspotensial = 1&nbsp;251,2 kJ/mol
| andre ionisasjonspotensial = 2&nbsp;298 kJ/mol
| tredje ionisasjonspotensial = 3&nbsp;822 kJ/mol
}}
'''Klor''' er et [[grunnstoff]] med [[kjemisk symbol]] '''Cl''' (av [[gresk språk|gresk]] ''chloros'') og [[atomnummer]] 17.  
== Historie ==
Klor ble første gang isolert i 1774 av den svenske kjemikeren [[Carl Wilhelm Scheele]] ved å la mangandioksid ('''MnO'''<sub>2</sub>) [[Kjemisk reaksjon|reagere]] med [[saltsyre]] ('''HCl'''). Han var overbevist om at han hadde funnet en oksygen-forbindelse, men i 1810 slo den engelske kjemikeren [[Humphry Davy]] fast at det dreide seg om et grunnstoff.

Davy døpte det nye grunnstoffet ''chlorine'' fra [[gresk]] χλωρός ''chloros'' som betyr gulgrønn.

[[Fil:Electron shell 017 Chlorine.svg|thumb|left|Kloratomets [[elektronskall]]]]

== Egenskaper ==
Klor er et [[halogen]] som vi finner i gruppe 17 i [[periodesystemet|det periodiske systemet]]. Ved romtemperatur er rent klor en diatomisk ('''Cl'''<sub>2</sub>) gul-grønn [[gass]]. Den er to og en halv ganger så tung som luft, har en intens ubehagelig [[Kvelning|kvelende]] [[lukt]] og er [[gift]]ig. Klor inngår lett [[kjemisk forbindelse|kjemiske forbindelser]] med alle andre grunnstoff bortsett fra '''[[Oksygen|O]]'''<sub>2</sub>, '''[[Nitrogen|N]]'''<sub>2</sub> og [[edelgass]]ene, men [[Ild|brenner]] ikke i luft. Det er imidlertid ikke like reaktivt som [[fluor]]. Klor løses lett opp i [[vann]]. Sammen med [[hydrogen]] – i det som kalles klorknallgass – reagerer det kraftig ved oppvarming. Ren klorgass er giftig.

=== Isotoper ===
Naturlig forekommende klor består av to stabile [[isotop]]er: <sup>35</sup>'''Cl''' (75,77&nbsp;%) og <sup>37</sup>'''Cl''' (24,23&nbsp;%). I tillegg finnes 22 kunstig fremstilte ustabile (og dermed [[radioaktivitet|radioaktive]]) isotoper hvorav de mest stabile er <sup>36</sup>'''Cl''' med [[halveringstid]] 3,01 · 10<sup>5</sup> år, <sup>39</sup>'''Cl''' med halveringstid 55,6 minutter, <sup>38</sup>'''Cl''' med halveringstid 37,24 minutter, <sup>34m</sup>'''Cl''' med halveringstid 32 minutter og <sup>40</sup>'''Cl''' med halveringstid 1,35 minutter. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 1 minutt, og de fleste kortere enn 10 sekunder.<ref>[http://ie.lbl.gov/education/parent/Cl_iso.htm  Ernest O. Lawrence Berkeley National Laboratory – Isotoptabell for klor]  {{Wayback|url=http://ie.lbl.gov/education/parent/Cl_iso.htm |date=20070823154020 }}</ref>

[[Chemical Abstracts Service|CAS]]-nummer: 7782-50-5

== Forekomst ==
[[Fil:Chlor amp.jpg|thumb|left|Glassampulle med klorgass]]
Klor forekommer ikke i ren form naturlig, men finnes særlig i [[klorid]]-forbindelser, siden det er et svært reaktivt (reaksjonsvillig) grunnstoff. Som bestanddel i [[salt]]er (som for eksempel [[natriumklorid]], [[kaliumklorid]] og [[sinkklorid]]) finnes det i store mengder over hele jorden. Andelen av klor i jordskorpen er omtrent 0,05&nbsp;%. Det finnes over 2&nbsp;400 kjente naturlige klorforbindelser.<ref>[http://www.eurochlor.org/upload/documents/document236.pdf Risk assessment and cycling of natural organochlorines (pdf)] {{Wayback|url=http://www.eurochlor.org/upload/documents/document236.pdf |date=20080422012032 }}</ref>

Fremstilling av klor foregår ved [[elektrolyse]] av natriumklorid eller kaliumklorid.

== Anvendelse ==
Klor brukes i en rekke produkter, og brukes i tillegg til desinfisering av svømmebasseng og drikkevann. Klorgass har også vært brukt som [[stridsgass]] i krig.

== Se også ==
* [[Vannrensing]]

== Referanser ==
<references/>

{{periodesystemet}}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Grunnstoffer]]
[[Kategori:Gift]]
Beskrivelse	Hva du skriver	Hva du får
Kursiv	''Kursiv tekst''	Kursiv tekst
Fet	'''Fet tekst'''	Fet tekst
Fet & kursiv	'''''Fet & kursiv tekst'''''	*Fet & kursiv tekst*