Redigerer Karbonsyre

{{hattnotis|Oppslagsordet «kullsyre» omdirigeres hit, men kan også vise til [[karbondioksid]] (CO<sub>2</sub>).}}
{{Infoboks kjemiskstoff
| dbilde1 = Carbonic-acid-3D-balls.png
| dbilde2 = Carbonic-acid-2D.svg
| dbildestørrelse1 = 200px
| dbildestørrelse2 = 200px
| andre navn = Kullsyre
| CAS-nummer = 463-79-6
| SMILES = O=C(O)O
| kjemiskformel = [[Hydrogen|H]]<sub>2</sub>[[Karbon (grunnstoff)|C]][[Oksygen|O]]<sub>3</sub>
| utseende = Vannløsning
| molvekt = 62,024
| tetthet = 1668
| løselighet = Kun stabil i vannløsning
| smeltepunkt = 
| kokepunkt = 
| pKa = 3,6 (pKa<sub>1</sub> kun for H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)<br/>
6,3 (pKa<sub>1</sub> inkludert CO<sub>2</sub>(aq))<br/>
10,32 (pKa<sub>2</sub>)
| andreforb = [[Hydrogenkarbonat]], [[Aceton]], [[Urea]], [[Karbonylfluorid]]
}}

'''Karbonsyre''' (også kalt '''kullsyre''' eller '''kolsyre''' <ref name="bokmaalsordboka" />) er en uorganisk [[syre]] med den kjemiske formelen [[Hydrogen|H]]<sub>2</sub>[[Karbon|C]][[Oksygen|O]]<sub>3</sub>. Karbonsyre vil inngå i en [[kjemisk likevekt|likevekt]] når [[karbondioksid]] oppløses i [[vann]].<br /> CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O {{unicode|⇌}} H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. 
Karbonsyre er en [[toprotisk syre]] som kan avgi 2 H<sup>+</sup>-[[ion]]er i to [[protolyse]]trinn:<br />
''1. protolysetrinn'': H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> <br />
''2. protolysetrinn'': HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O → CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>

== Navnet «kullsyre» ==
Navnet «kullsyre» er et unøyaktig [[trivialnavn]], som i dag fremfor alt brukes synonymt med karbonsyre. Tidligere refererte navnet «kullsyre» også til karbondioksid. «Kull» refererte til [[karbon]]-bestanddelen, mens «syre» refererte til [[oksygen]]et. 

== Biologi ==
Omdanningen av CO<sub>2</sub> løst i vann til karbonsyre, og de to protolysetrinnene av karbonsyre er en viktig del av CO<sub>2</sub>/O<sub>2</sub> omsetningen for [[celleånding]]en, i [[blod]]et i menneskekroppen. Reaksjonene virker som [[buffer]] for å unngå for lav [[pH]] i blodet ([[Acidose|surt blod]]).
 
== Geologi ==
Det vanligste karbonførende ionet i [[ferskvann]] er [[Hydrogenkarbonat|bikarbonat]]-ionet (HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>, og her er innholdet av karbon 19,7&nbsp;%. Mineralet [[Kalsiumkarbonat|kalkspat]] (CaCO<sub>3</sub>), som er hovedkomponenten i alle jordens kalksteiner, inneholder 12&nbsp;% karbon.

[[Grunnvann]]et vil inneholde karbonsyre fordi nedbøren, (som alltid har et lite innhold av CO<sub>2</sub>) siger ned i jorda. Mengden med karbonsyre i grunnvannet øker på grunn av [[rotrespirasjon]] og nedbrytning av organisk materiale. Vannets høye innhold av karbonsyre fører til [[forvitring]] av [[karbonatbergart]]er og [[silikatbergart]]er.

[[Forvitringsreaksjon]]en for mineralet [[kalkspat]] er (reaksjonen går fra venstre mot høyre): CaCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → Ca<sup>+2</sup> + 2HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>. Én av mange mulige forvitringsreaksjoner med silikatberger kan illustreres med følgende ligning: 

MgSiO<sub>3</sub><sup>+</sup> + 2H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → Mg<sup>2+</sup> + 2HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sub>4</sub>SiO<sub>4</sub>.

Disse to reaksjonene forklarer hvorfor bikarbonationet (HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>) er det viktigste [[anion]]et i de fleste elver.

== Industrielt bruk ==
Karbonsyre blir tilsatt blant annet i [[brus]] og musserende [[vin]] og dannes naturlig i [[champagne]].

==Referanser==
<references>
<ref name="bokmaalsordboka">[http://www.dokpro.uio.no/perl/ordboksoek/ordbok.cgi?OPP=kullsyre TILSLAGSORD kullsyre] - [[Bokmålsordboka]]</ref>
</references>


{{stubb}}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Syrer]]
[[Kategori:Tilsetningsstoffer]]