Redigerer Kalsium

{{Forveksles|Kalium}}
{{Infoboks grunnstoff
| navn = Kalsium
| symbol = Ca
| atomnummer = 20
| utseende = sølvgrått
| gruppe = 2
| periode = 4
| blokk = s
| kjemisk gruppe = [[jordalkalimetall]]
| atomvekt = 40,078 [[Atommasseenhet|u]]
| empirisk atomradius = 180 [[Picometer|pm]]
| kalkulert atomradius = 194 pm
| kovalent radius = 174 pm
| van der Waal-radius = 
| elektronkonfigurasjon = &#91;[[Argon|Ar]]&#93; 4s<sup>2</sup>
| elektroner per energinivå = 2, 8, 8, 2
| oksidasjonstilstander = +2
| krystallstruktur = kubisk flatesentrert
| stofftilstand = fast stoff
| smeltepunkt = 842 °[[Celsiusskalaen|C]]
| kokepunkt = 1&nbsp;484 °C
| molart volum = 26,20 · 10<sup>-6</sup> [[Kubikkmeter|m³]]/[[Mol (enhet)|mol]]
| tetthet = 1&nbsp;550 [[Kilogram|kg]]/m³
| hardhet = 1,75 ([[Mohs skala]])
| kritisk temperatur = 
| kritisk trykk = 
| kritisk tetthet = 
| fordampningsvarme = 153,6 kJ/mol
| smeltevarme = 8,54 kJ/mol
| damptrykk = 254 [[Pascal (enhet)|Pa]] ved 1&nbsp;112&nbsp;[[Kelvin|K]]
| lydfart = 3&nbsp;810 [[Meter per sekund|m/s]]
| elektronegativitet = 1,00
| spesifikk varmekapasitet = 632 [[Joule|J]]/(kg · K)
| elektrisk ledningsevne = 29,8 · 10<sup>6</sup> [[Siemens (enhet)|S]]/m
| termisk ledningsevne = 201 [[Watt|W]]/(m · K)
| første ionisasjonspotensial = 589,8 kJ/mol
| andre ionisasjonspotensial = 1&nbsp;145,4 kJ/mol
| tredje ionisasjonspotensial = 4&nbsp;912,4 kJ/mol
}}
'''Kalsium''' er et [[grunnstoff]] med [[kjemisk symbol]] '''Ca''' (av [[latin]]: ''calx'') og [[atomnummer]] 20.

== Historie ==
Kalsium var kjent så tidlig som i første århundre da [[Romerriket|romerne]] fremstilte [[kalk]] i form av kalsiumoksid. Det ble isolert og identifisert som grunnstoff av den britiske kjemikeren [[Humphry Davy]] i 1808 ved at han utførte [[elektrolyse]] på en blanding av kalk og [[kvikksølvoksid]].

Navnet kommer fra det [[latin]]ske ordet ''calx'' som betyr [[kalkstein]].

[[Fil:Electron shell 020 Calcium.svg|thumb|left|Kalsiumatomets [[elektronskall]]]]

== Egenskaper ==
Kalsium er et reaktivt sølvgrått [[jordalkalimetall]] som er hardere enn [[bly]], men som allikevel kan skjæres i med kniv. I kontakt med luft dannes det raskt et gråhvitt sjikt av kalsiumoksid på overflaten. Det reagerer med vann og danner kalsiumhydroksid og [[hydrogen]] i prosessen, men reaksjonen er ikke kraftig nok til at den utvikler noe særlig varme. Kalsium brenner med en sterk rød flamme. Som finfordelt pulver kan kalsium selvantenne. 

=== Isotoper ===
Naturlig forekommende kalsium består av 6 [[isotop]]er, hvorav 5 er stabile: <sup>40</sup>'''Ca''' (96,941&nbsp;%), <sup>42</sup>'''Ca''' (0,647&nbsp;%), <sup>43</sup>'''Ca''' (0,135&nbsp;%), <sup>44</sup>'''Ca''' (2,086&nbsp;%) og <sup>46</sup>'''Ca''' (0,004&nbsp;%), og én er ustabil (og dermed [[radioaktivitet|radioaktiv]]): <sup>48</sup>'''Ca''' (0,187&nbsp;%) med [[halveringstid]] 5,39 × 10<sup>19</sup> år. I tillegg finnes 18 kunstig fremstilte ustabile isotoper hvorav de mest stabile er <sup>41</sup>'''Ca''' med halveringstid 1,021 × 10<sup>5</sup> år, <sup>45</sup>'''Ca''' med halveringstid 162,61 døgn og <sup>47</sup>'''Ca''' med halveringstid 4,536 døgn. De resterende isotopene har alle halveringstider kortere enn 10 minutter, og de fleste kortere enn 10 sekunder.<ref>[http://ie.lbl.gov/education/parent/Ca_iso.htm Lawrence Berkeley National Laboratory – Isotoptabell for kalsium]  {{Wayback|url=http://ie.lbl.gov/education/parent/Ca_iso.htm |date=20120506025523 }}</ref>

[[Chemical Abstracts Service|CAS]]-nummer: 7440-70-2

== Forekomst ==
[[Fil:Calcium 1.jpg|thumb|left|Delvis [[Oksidasjon|oksidert]] kalsium]]
Kalsium forekommer i naturen i [[kalk]]. Det er det 5. mest vanlige grunnstoffet på jorden – målt etter masse. Kalsium opptrer ikke i ren form naturlig, men finnes i [[kjemisk forbindelse|kjemiske forbindelser]], for eksempel som [[kalsiumkarbonat]] i mange bergarter og mineraler som kalkstein og [[marmor]].

== Anvendelse ==
Kalsium i ren metallisk form har få eller ingen kommersielle bruksområder. Kalsium i form av kalk brukes i produksjon av [[sement]] og [[mørtel]]. Kalk brukes også til å redusere surheten i vann. I levende organismer er kalsium et viktig stoff for tenner og skjelett. En viktig kalsiumkilde for mennesker er [[melk]]eprodukter.

== Se også ==
* [[Kalsiumhomeostasen]]

== Referanser ==
<references/>

{{Periodesystemet}}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Grunnstoffer]]