Redigerer Kalium

{{Infoboks grunnstoff
| navn = Kalium
| symbol = K
| atomnummer = 19
| utseende = sølvhvitt
| gruppe = 1
| periode = 4
| blokk = s
| kjemisk gruppe = [[alkalimetall]]
| atomvekt = 39,0983 [[Atommasseenhet|u]]
| empirisk atomradius = 220 [[Picometer|pm]]
| kalkulert atomradius = 243 pm
| kovalent radius = 196 pm
| van der Waal-radius = 275 pm
| elektronkonfigurasjon = &#91;[[Argon|Ar]]&#93; 4s<sup>1</sup>
| elektroner per energinivå = 2, 8, 8, 1
| oksidasjonstilstander = 1
| krystallstruktur = kubisk romsentrert
| stofftilstand = fast stoff
| smeltepunkt = 63,38 °[[Celsiusskalaen|C]]
| kokepunkt = 759&nbsp;°C
| molart volum = 45,94 · 10<sup>-6</sup> [[Kubikkmeter|m³]]/[[Mol (enhet)|mol]]
| tetthet = 856 [[Kilogram|kg]]/m³
| hardhet = 0,4 ([[Mohs skala]])
| kritisk temperatur = 
| kritisk trykk = 
| kritisk tetthet = 
| fordampningsvarme = 79,87 kJ/mol
| smeltevarme = 2,334 kJ/mol
| damptrykk = 1,06 · 10<sup>−4</sup> [[Pascal (enhet)|Pa]]
| lydfart = 2&nbsp;000 [[Meter per sekund|m/s]]
| elektronegativitet = 0,82
| spesifikk varmekapasitet = 757 [[Joule|J]]/(kg · K)
| elektrisk ledningsevne = 13,9 · 10<sup>6</sup> [[Siemens (enhet)|S]]/m
| termisk ledningsevne = 102,4 [[Watt|W]]/(m · K)
| første ionisasjonspotensial = 418,8 kJ/mol
| andre ionisasjonspotensial = 3&nbsp;052 kJ/mol
| tredje ionisasjonspotensial = 4&nbsp;420 kJ/mol
}}
'''Kalium''' eller '''kali''' (foreldet form) er et [[grunnstoff]] med [[kjemisk symbol]] '''K''' og [[atomnummer]] 19.

== Historie ==
Kalium ble oppdaget i [[1807]] av den britiske kjemikeren [[Humphry Davy]], og var det første [[metall]]et som ble fremstilt ved [[elektrolyse]]. Davy utvant stoffet fra [[pottaske]] (kaliumkarbonat) og kunngjorde sin oppdagelse til ''The Royal Society'' i London 19. november samme år.

Den engelskspråklige betegnelsen «potassium» er avledet av ordet ''potash''. Navnet kalium ble innført i 1796 av den [[Tyskland|tyske]] kjemikeren [[Martin Heinrich Klaproth]], og kommer fra [[arabisk]] ''al-qali'' som betyr «fra aske».

[[Fil:Electron shell 019 Potassium.svg|thumb|left|Kaliumatomets [[elektronskall]]]]

== Egenskaper ==
Kalium er et svært mykt materiale som lett kan skjæres med kniv. Ved kontakt med luft [[oksidering|oksideres]] det raskt, og det oppbevares derfor ofte i [[parafin]]. Hvis det kommer i kontakt med [[vann]] reagerer det voldsomt, under dannelse av [[hydrogen]]. Ved flammetest avgir kalium en fiolett flamme.

=== Isotoper ===
Naturlig forekommende kalium består av 3 [[isotop]]er, 2 stabile: <sup>39</sup>'''K''' (93,2581&nbsp;%) og <sup>41</sup>'''K''' (6,7302&nbsp;%) samt 1 ustabil (og dermed [[radioaktivitet|radioaktiv]]): <sup>40</sup>'''K''' (0,0117&nbsp;%) med [[halveringstid]] 1,277 • 10<sup>9</sup> år. I tillegg finnes 22 kunstig fremstilte ustabile isotoper hvorav de mest stabile er <sup>43</sup>'''K''' med halveringstid 22,3 timer, <sup>42</sup>'''K''' med halveringstid 12,36 timer, <sup>44</sup>'''K''' med halveringstid 22,13 minutter og <sup>45</sup>'''K''' med halveringstid 17,3 minutter. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 10 minutter, og de fleste kortere enn 1 minutt.<ref>[http://ie.lbl.gov/education/parent/K_iso.htm Lawrence Berkeley National Laboratory – Isotoptabell for kalium] {{Wayback|url=http://ie.lbl.gov/education/parent/K_iso.htm |date=20080511190118 }}</ref>

[[Chemical Abstracts Service|CAS]]-nummer: 7440-09-7

== Forekomst ==
[[Fil:Kalium.jpg|thumb|left|Kalium]]
Kalium utgjør ca. 2&nbsp;[[prosent|%]] av jordskorpen, og kommer som nummer 8 i rekken av de vanligste grunnstoffene. Stoffet finnes imidlertid ikke naturlig i ren form på grunn av at det så lett reagerer med andre grunnstoffer.
Kalium forekommer i naturen i bl.a. [[mineral]]ene [[karnalitt]], [[kainitt]], kali[[feltspat]] og [[sylvin]].

== Anvendelse ==
Kaliumdamp brukes i flere typer [[magnetometer]]. Legeringen med [[natrium]] ('''NaK''') er flytende, og brukes til å transportere varmeenergi. Kaliumsalt ([[kaliumklorid]]) brukes som erstatning for bordsalt ([[natriumklorid]]).<ref>{{kilde www |url=http://www.forskning.no/artikler/2008/mars/1205218528.77 |tittel=Arkivert kopi |besøksdato=2013-10-15 |url-status=død |arkivurl=https://web.archive.org/web/20131019123625/http://www.forskning.no/artikler/2008/mars/1205218528.77 |arkivdato=2013-10-19 }}</ref> De fleste typer kunstgjødsel inneholder kaliumklorid.

== Biologisk betydning ==
Kalium er viktig for alle levende celler. [[Natrium]] pumpes ut av cellene og resulterer i at kalium strømmer inn i cellene. Ved flere alvorlige sykdomstilstander fungerer natriumpumpen dårlig og det strømmer kalium ut av cellene. For høyt nivå av kalium, kalt [[hyperkalemi]], kan være dødelig. For lavt nivå kalium, kalt [[hypokalemi]], kan også være dødelig. Normal konsentrasjon av kalium i [[blodplasma]] hos mennesker er {{nowrap|3,6–5,0 mmol/L}}. Lett hypokalemi tilsvarer en konsentrasjon på {{nowrap|3,0–3,5 mmol/L}}; moderat hypokalemi tilsvarer en konsentrasjon på {{nowrap|2,5–2,9 mmol/L}}; alvorlig hypokalemi, tilsvarer en konsentrasjon {{nowrap|<2,5 mmol/L}}. [[Periodisk hypokalemisk paralyse]] er en sjelden genetisk sykdom som karakteriseres av at mengden kalium i blodet synker og gir [[lammelse]]r.

== Referanser ==
<references/>

{{periodesystemet}}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Grunnstoffer]]