Redigerer Isobar prosess

{{Kildeløs|Helt uten kilder.|dato=10. okt. 2015}}
En '''isobar prosess''' er en [[termodynamikk|termodynamisk]] prosess der [[trykk]]et er konstant, 
<math>\Delta P = 0 </math>.  Varmen som blir overført til systemet gjør et arbeid, men endrer også den [[indre energi]]en til systemet: 

[[Fil:Isobaric process.png|thumb|250px|Det gule området er arbeidet som er gjort]]

:<math> Q = \Delta U + W\, </math>

ifølge [[termodynamikkens første lov]] der ''W'' er arbeidet gjort ''av'' systemet, ''U'' er indre energi, og ''Q'' er [[varme]]. Trykk-volumarbeid (''av'' systemet) er definert som: 

:<math> W = P \Delta V\, </math>

men siden trykket er konstant betyr dette at 

:<math> W = \Delta (P\,V)</math>.

Ved å bruke [[ideell gass|den ideelle gassloven]] får vi

:<math> W = n\,R\,\Delta T</math>

hvis vi tenker oss at mengden av gass er konstant (for eksempel ingen faseendringer). Siden det generelt er slik at 

:<math> \Delta U = n\,c_V\,\Delta T</math>

så kan en sette de to siste ligningene inn i den første ligningen: 

:<math> Q = n\,c_V\,\Delta T + n\,R\,\Delta T </math>

::<math> = n\,(c_V + R)\,\Delta T </math>.

Størrelsen i parentes er den [[spesifikk varme|spesifikke varmen]] ved konstant trykk:

:<math> c_p = c_V + R </math>

og dersom gassen ligningen gjelder for er enatomisk er <math>c_V = \frac{3}{2}R</math> og <math>c_p = \frac{5}{2}R</math>.

==Entalpi==
En [[isokor prosess]] er skildret som <math> Q = \Delta U </math>.  En kan få en lignende ligning for isobare prosesser. Om en setter inn den andre ligningen i den første får vi

:<math> Q = \Delta U + \Delta (P\,V) = \Delta (U + P\,V) </math>

Størrelsen ''U + P V'' er en tilstandsfunksjon kalt [[entalpi]], og blir uttrykt som ''H''.  
Derfor kan en beskrive en isobar prosess som

:<math> Q = \Delta H \,</math>.

== Se også ==
* [[Adiabatisk prosess]]
* [[Syklisk prosess]]
* [[Isokor prosess]]
* [[Isoterm prosess]]
* [[Polytropisk prosess]]
* [[Isoentalpisk prosess]]

{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Termodynamisk prosess]]