Redigerer Ideell gass

En '''ideell gass''' er en forenklet tilnærming til virkelige [[gass|gasser]]. I de fleste tilfeller vil normale gasser kvalitativt oppføre seg omtrentlig som en ideell gass. Ideelle gassmodeller svikter imidlertid ved svært lave temperaturer og ved svært høye [[trykk]], når den midlere avstanden mellom partiklene er liten.

==Antakelser==
Tilnærmingen bygger på følgende antakelser:<ref>''Generell fysikk for universiteter og høgskoler'', Egil Lillestøl, Ola Hunderi, Jan R. Lien, Universitetsforlaget, 2001, s. 48.</ref>
*Antallet partikler er svært stort. I de fleste tilfellene er dette oppfylt, med et [[mol]] vil det være ''N<sub>A</sub>'' = 6.02&times;10<sup>23</sup> ([[Avogadros tall]]) partikler.
*Bevegelsen til alle partikler er i henhold til den klassiske mekanikken beskrevet av [[Newtons bevegelseslover]].
*Kollisjoner er fullstendig elastiske, og bevarer den [[Kinetisk energi|kinetiske energien]]. Kollisjoner med veggen endrer kun hastighetskomponenten som står normalt på veggen.
*Størrelsen på selve partiklene er mye mindre enn den midlere avstanden mellom partiklene.
*Retningen partikler beveger seg i er helt tilfeldig, og fordelt jevnt.

Ved hjelp av [[statistisk fysikk]]  kan man med disse antagelsene beregne alle egenskapene til en ideell gass.

==Tilstandsligningen==
Egenskapene til en ideell gass  følger fra [[tilstandsligning]]en

: <math> PV=nRT </math>

hvor:
* ''P''  er trykk
*  ''V'' er volum
* ''n''  er antall [[mol (enhet)|mol]] av gassen
* ''R''  er den [[Gasskonstant|universelle gasskonstanten]] 8,314 J/mol K
* ''T''  er temperaturen i [[Kelvin]].

En helt ekvivalent ligning med antall partikler i stedet for antall mol er

:<math>\ PV=Nk_BT </math>

der ''N'' er antall molekyler, og ''k<sub>B</sub>'' = ''R/N<sub>A</sub>'' =1.3807&times;10<sup>-23</sup> J/K er [[Boltzmanns konstant]].

==Referanser==
<references/>

{{stubb}}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Termodynamikk]]
[[Kategori:Gasser]]
[[Kategori:Statistisk fysikk]]