Redigerer Gibbs’ faseregel

'''Gibbs' faseregel''' er en sammenheng som ble lagt frem av [[Josiah Willard Gibbs]] i hans sentrale arbeid ''[[On the Equilibrium of Heterogeneous Substances]]'', utgitt mellom 1875 og 1878. Regelen gjelder for ikke-reaktive heterogene systemer i [[termodynamisk likevekt]] og er gitt ved

:<math></math><math>F = C - P + 2 </math>,

der ''F&thinsp;'' er antall [[frihetsgrad]]er, ''C'' er antall [[komponent (termodynamikk)|komponenter]] i systemet og ''P'' er antall [[Fase (termodynamikk)|faser]] i [[termodynamisk likevekt]] med hverandre.<ref>Gibbs, J. W., ''Scientific Papers'', Dover, New York (1961).</ref>

* Antall frihetsgrader ''F&thinsp;'' er antall uavhengige [[Intensive og ekstensive egenskaper|intensive variabler]] (f.eks. [[temperatur]] og [[trykk]]) som kan endres samtidig uten å påvirke hverandre.
* En komponent er en kjemisk uavhengig bestanddel i systemet. Hvis systemet kun inneholder én [[kjemisk substans]] (enten det er et rent stoff eller en blanding) har det én komponent (''C'' = 1), mens et system med to ikke-blandbare substanser, slik som vann og etanol, har to komponenter (''C'' = 2).
* En fase er et område med en bestemt homogen kjemisk sammensetning og en bestemt fysisk [[aggregattilstand]] (f.eks. gass, væske, fast stoff). To ikke-blandbare væsker utgjør to faser (''P'' = 2) fordi de har ulik kjemisk sammensetning selv om de har samme aggregattilstand. Et system med én kjemisk substans (''C'' = 1) i to ulike faser, f.eks. væske og gass i termisk likevekt, har ''P'' = 2 og derfor bare én frihetsgrad, ''F'' = 1. Det betyr at hvis man forandrer for eksempel trykket, vil temperaturen automatisk forandres som beskrevet ved [[Clausius-Clapeyrons ligning]].<ref name="Atk">{{Cite book|title=Physical Chemistry|last=Atkins|first=P.W.|last2=de Paula|first2=J.|edition=8.|year=2006|publisher=Oxford University Press|isbn=0-19-870072-5}}</ref>

== Faseregelen ved konstant trykk ==

Når en studerer faseendringer i faste stoffer, f.eks. i [[materialvitenskap]], kan en i mange tilfeller anse trykket for å være konstant (som regel 1 atmosfære) og dermed ignorere det som en frihetsgrad. Regelen blir da i stedet

:<math>F=C-P+1</math>

== Referanser ==
<references />

{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Termodynamikk]]
[[Kategori:Materialvitenskap]]