Redigerer Gass

[[Fil:Purplesmoke.jpg|right|thumb|Driftende [[røyk]]partikler er et ledetråd for bevegelsen til den omkringliggende gassen. ]]
'''Gass''' er en [[aggregattilstand]] hvor stoffer består av fritt bevegelige [[molekyl]]er og/eller [[atom]]er. Begrepet ''fase'' brukes synomynt med aggregattilstand. Vi bruker begrepet gass om den aggregattilstanden som karakteriseres ved at et stoff hverken har fast form eller fast [[volum]]. I en [[mikroskopisk beskrivelse]] tilsvarer dette at atomene eller molekylene som utgjør stoffet ikke er bundet i noen bestemt struktur, men svever fritt.

'''Gass''' er også en fellesbetegnelse for [[grunnstoff]]er som er i denne aggregattilstanden ved normal [[temperatur]] (romtemperatur) og normalt [[trykk]].

'''[[Naturgass]]''' er et mye brukt fossilt brensel i gassfase. Energiverk som har gass som energikilde omdanner høyverdig kjemisk energi i gassen til lavverdig varmeenergi som kan drive turbiner for elektriske generatorer.

Et stoff er i gasstilstand når [[termisk energi]]tetthet (for eksempel. målt ved [[temperatur]]en) er så stor at [[molekyl]]ene ikke ligger inntil hverandre slik de gjør i [[Faststofftilstand|faststoff]]- og [[væsketilstand]], som er de to andre [[aggregattilstand]]ene.

==Termodynamisk beskrivelse==
[[Fil:Gas particle movement.svg|right|thumb|Gasspartikler ([[atom]]er, [[molekyl]]er eller [[ion]]er) beveger seg fritt rundt i fravær av et anvendt [[elektrisk felt]].]]
Gass betyr kaos. 

Den enkleste [[matematisk modell|matematiske modellen]] for en gass får vi ved å se bort fra all vekselvirkning mellom bestanddelene i gassen. Likningen for en slik [[ideell gass]] kan skrives: 

<math> pV = nRT </math> , 

der ''p'' er trykket, ''V'' er volumet, ''n'' er stoffmengden, ''R'' er [[den molare gasskonstanten]] og ''T'' er [[absolutt temperatur]].

Den ideelle gasslikningen gir en tilfredsstillende beskrivelse av reelle gasser for lave trykk og høye temperaturer. Ved romtemperatur og en atmosfæres trykk er den tilstrekkelig for de fleste formål.

En modell som tar hensyn til vekselvirkning mellom bestanddelene i gassen er [[Van der Waals]] tilstandslikning. Denne gir en bedre beskrivelse av reelle gasser ved høyt trykk og lave temperaturer.

Avhengig av type atomer som er bundet sammen i molekyler og omgivelsenes temperatur og trykk, vil reelle gasser i tillegg ha ha spesielle kjemiske egenskaper.
{{Tabell over faseoverganger}}

== Se også ==
* [[Aggregattilstand]]

== Eksterne lenker ==
* {{Offisielle lenker}}

{{stubb}}

{{universet}}
{{Aggregattilstand}}

{{Portal|Astronomi}}

{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Gasser| ]]
[[Kategori:Termodynamikk]]
[[Kategori:Kjemiteknikk]]
[[Kategori:1000 artikler enhver Wikipedia bør ha]]
[[Kategori:Artikler i astronomiprosjektet]]