Redigerer Flamme

[[Fil:Candleburning.jpg|thumb|150px|Flamme fra et antent stearinlys.]]

En '''flamme''' er et produkt av en høyst [[eksoterm]] reaksjon (for eksempel [[forbrenning]]). Det er den synlige (lysemitterende) delen av en [[Ildebrann|brann]]. 

En flammes [[farge]] og [[temperatur]] avhenger av hvilken type [[drivstoff]] som brukes i forbrenningen, som f.eks. når en [[lighter]] holdes mot et [[Levende lys|stearinlys]]. Den tilførte varmen gjør at [[molekyl]]ene i drivstoffets [[veke]] vil [[Fordampning|fordampe]]. I denne tilstanden kan de lett reagere med [[oksygen]] i [[Jordens atmosfære|luften]], hvilket avgir nok [[varme]] i den påfølgende eksoterme reaksjonen til å fordampe enda mer drivstoff, og dermed opprettholde en jevn flamme. Den høye flammetemperaturen ødelegger de fordampede drivstoffmolekylene, noe som skaper forskjellige uferdige forbrenningsprodukter og [[Radikal (kjemi)|frie radikaler]], og disse restene reagerer deretter med oksidanten som er involvert i reaksjonen. Tilstrekkelig [[energi]] i flammen vil stimulere [[elektron]]ene i de uforbrente produktene, hvilket fører til en emisjon av synlig [[lys]] (se graf under for en beskrivelse av hvilke spesifikke radikalarter som produserer de ulike fargene). Når forbrenningstemperaturen til en flamme stiger, (dersom flammen inneholder små partikler av ubrent karbon eller annet materiale) vil også den gjennomsnittlige energien i den [[Elektromagnetisk stråling|elektromagnetiske strålingen]] som skapes av flammen øke (se [[svart legeme]]).

I tillegg til [[oksygen]] finnes det andre oksidanter som kan brukes til å produsere en flamme. Brennende [[hydrogen]] i [[klor]] skaper en flamme, og i prosessen emitteres det gassaktig [[hydrogenklorid]] (HCl) som forbrenningsprodukt.<ref>[http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Inorganic/pages/Group67/chlorine_and_hydrogen.htm Klorins reaksjon med hydrogen]   {{Wayback|url=http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Inorganic/pages/Group67/chlorine_and_hydrogen.htm |date=20080820080559 }}</ref> En annen av mange mulige kjemiske kombinasjoner er [[hydrazin]] og [[Dinitrogentetraoksid|nitrogentetraoksid]], som er  [[Hypergolisk drivstoff|hypergolisk]] og ofte brukt i [[rakettmotor]]er.

Den [[Kjemisk kinetikk|kjemiske kinetikken]] som oppstår i flammen er meget kompleks og involverer normalt et stort antall kjemiske reaksjoner og mellomliggende arter, hvorav flesteparten er radikaler. For eksempel bruker det velkjente skjemaet for kjemisk kinetikk, GRI-Mech<ref>{{Citation
 |last         = Gregory P. Smith
 |first        = 
 |author-link  = 
 |last2        = David M. Golden, Michael Frenklach, Nigel W. Moriarty, Boris Eiteneer, Mikhail Goldenberg, C. Thomas Bowman, Ronald K. Hanson, Soonho Song, William C. Gardiner, Jr., Vitali V. Lissianski, and Zhiwei Qin
 |first2       = 
 |author2-link = 
 |title        = GRI-Mech 3.0
 |journal      = 
 |volume       = 
 |issue        = 
 |pages        = 
 |date         = 
 |year         = 
 |url          = http://www.me.berkeley.edu/gri_mech/
 |doi          = 
 |id           = 
 |access-date  = 2007-11-22
 |archiveurl   = https://web.archive.org/web/20071029194024/http://www.me.berkeley.edu/gri_mech/
 |url-status   = dead
}} {{Kilde www |url=http://www.me.berkeley.edu/gri_mech/ |tittel=Arkivert kopi |besøksdato=2007-11-22 |arkiv-dato=2007-10-29 |arkiv-url=https://web.archive.org/web/20071029194024/http://www.me.berkeley.edu/gri_mech/ |url-status=yes }}</ref>
, tilsammen 53 arter og 325 elementære reaksjoner for å beskrive forbrenning av [[naturgass]]. 

Det finnes forskjellige metoder for å distribuere de nødvendige forbrenningskomponentene i en flamme. I en '''[[diffusjonsflamme]]''' blandes oksygen og drivstoff inn i hverandre, og en flamme oppstår når de to grunnstoffene møtes. I en '''[[forblandet flamme]]''' blandes oksygen og drivstoff på forhånd, hvilket resulterer i en annerledes flammetype. Flammer fra stearinlys (en diffusjonsflamme) drives ved en fordampning av drivstoffet som stiger i en [[laminær strømning]] av varm gass som deretter blander seg med omgivelsenes oksygen og forbrenner.

== Referanser == 
<references/>
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Ild]]