Redigerer Daltons lov

'''Daltons lov''' er en empirisk lov innen [[naturvitenskap]]en som sier at det totale [[trykk]]et i en  [[gass]]blanding er lik summen av [[partialtrykket]] fra de gassene som er i blandingen.<ref> G.W. Castellan, ''Physical Chemistry'', Addison-Wesley Publishing Company, New York (1971). ISBN 0-20-110386-9.</ref> Loven ble fremsatt i 1802 av den engelske vitenskapsmannen [[John Dalton]].

Matematisk kan man uttrykke loven som summen av trykket av alle gassene i en blanding,

:<math>P = \sum_i  P_i </math>

hvor  ''P<sub>i</sub>'' representerer [[partialtrykk]]et til ''i''&thinsp;-&thinsp;te komponent i blandingen. Denne sammenhengen forutsetter at det ikke er noen interaksjoner mellom molekylene i gassblandingen slik at den oppfører seg som en [[ideell gass]].

==Ideell blanding==

I dette tilfellet vil hver komponent ha partialtrykket  ''P<sub>i</sub>V'' = ''n&thinsp;<sub>i</sub>&thinsp;RT'' hvor ''R''  er den universelle [[gasskonstant]]en.  Det totale antall partikler i gassen er ''n'' = &sum;''n<sub>i</sub>'' slik at konsentrasjonen til ''i''&thinsp;-&thinsp;te komponent blir  ''x<sub>i</sub>'' = ''n<sub>i</sub>&thinsp;/n''.  Hvis denne komponenten har [[molar masse]]   ''M<sub>i</sub>&thinsp;'', er massen av alle partiklene i gassen  ''m'' = &sum;''n<sub>i</sub>&thinsp;M&thinsp;<sub>i</sub>&thinsp;''. Uttrykt ved den midlere molare masse

<math> M = \sum_i x_i M_i </math>

er derfor gassens masse ''m = nM''. Tilstandsligningen til gassblandingen ''PV'' = &sum;''n<sub>i</sub>&thinsp;RT'' = ''n&thinsp;RT''  kan da også skrives som

<math> P = \rho R_sT </math>

når man benytter midlere massetetthet ''&rho; = m/V''  og innfører den '''spesifikke gasskonstanten''' ''R<sub>s</sub>'' = ''R&thinsp;/M''. Dermed er [[tilstandsligning]]en for blandingen den samme som for en ren, ideell gass.

===Eksempel: Luft===

Tørr [[luft]] består av 21% oksygen O<sub>2</sub> og 79% nitrogen N<sub>2</sub> når vi ser bort fra de andre gassene. For [[standard trykk og temperatur]] når totaltrykket  ''P'' = 100 kPa,  vil da partialtrykket for oksygen være  ''P''<sub>O<sub>2</sub></sub> = 21 kPa  og for nitrogen  ''P''<sub>N<sub>2</sub></sub> = 79 kPa.

Den molare massen for oxygen er  ''M''<sub>O<sub>2</sub></sub> = 2&times;16 g/mol  og for nitrogen  ''M''<sub>N<sub>2</sub></sub> = 2&times;14 g/mol slik at den midlere molare masse for luft blir

: ''M''  = (0,2&times;32  + 0,8&times;28) g/mol = 28,8 g/mol

Herav følger nå den spesifikke gasskonstanten for luft,

: ''R<sub>s</sub>'' = 8,314 J/mol K &divide;  28,8 g/mol= 287 J/kg K

Ved romtemperatur er dermed tettheten til luften &rho; = 100 kPa/(287 J/kg K &times; 293 K) = 1,2 kg/m<sup>3</sup>. 

==Referanser==
<references/>

==Litteratur==

* P.A. Rock, ''Chemical Thermodynamics'', University Science Books, Oxford (1983). ISBN 0-19-855712-5.

{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Termodynamikk]]
[[Kategori:Gasslover]]

[[de:Partialdruck#Dalton-Gesetz]]