Redigerer Balmer-serie

[[Fil:Visible spectrum of hydrogen.jpg|600 px|thumb|Det synlige [[emisjonsspekter]] for [[hydrogen]] utgjør Balmer-serien. Den røde linjen til høyre er [[spektrallinje]]n [[H-alfa|H<sub>α</sub>]]. De to linjene lengst til venstre er [[ultrafiolett stråling]] med bølgelengder på mindre enn 400 [[nanometer|nm]].]]
'''Balmer-serien''' består av [[spektrallinje]]r i det synlige [[emisjonsspekter]] fra [[hydrogen]]. Serien har fått navnet etter [[Johann Balmer]] som var en sveitsisk matematiker og fysiker. 
De fire mest synlige linjer har [[bølgelengde]]r  {{nowrap|410 [[nanometer|nm]]}}, {{nowrap|434 [[nanometer|nm]]}}, {{nowrap|486 [[nanometer|nm]]}} og 656 [[nanometer|nm]]. Denne siste linjen kalles [[H-alfa]] eller H<sub>α</sub>.<ref>R. Eisberg and R. Resnick, ''Quantum Physics'', John Wiley & Sons, New York (1974). ISBN 0-471-23464-8.</ref>

Balmer fant en [[Johann Balmer#Balmer-formelen|enkel formel]] som ga nøyaktig disse numeriske verdiene. Senere ble denne forklart ved [[Bohrs atommodell]] og [[kvantemekanikk]]. Bølgelengdene skyldes overganger fra energinivå i atomet til det nest laveste nivået med [[kvantetall|hovedkvantetall]] ''n'' = 2. Alle bølgelengdene i serien er gitt ved [[Bohrs atommodell#Diskrete energinivå|Bohrs formel]]

:<math>{1\over\lambda} = R_\infty\!\left({1\over 2^2} - {1\over n^2}\right)  </math>

hvor nå  ''n'' = 3,4,5,... og ''R<sub>∞</sub>&thinsp;'' er [[Rydberg-konstanten]]. Disse spektrallinjene spiller en viktig rolle i [[astrofysikk]]en.

== Referanser ==
<references/>

{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Fysikkens historie]]
[[Kategori:Atomfysikk]]