Redigerer Tilstandsligning (avsnitt)

===Van der Waals ligning===
[[Fil:Real Gas Isotherms.svg|thumb|280px|Typiske [[isoterm]]er fra tilstandsligningen for en reell gass. K er et [[kritisk punkt]] og linjene FG angir likevekt mellom gass og væske.]]

Den første og fremdeles viktigste [[Van der Waals tilstandsligning|tilstandsligning]] for en reel gass ble utledet i 1873 av [[Johannes Diderik van der Waals| Johannes van der Waals]]. Han gjorde da bruk av [[virialteoremet]] for vekselvirkende partikler i [[klassisk mekanikk]]. Ligningen for trykket ''P&thinsp;'' kan skrives som

: <math> P = {nRT\over V - nb} - {an^2\over V^2} </math>

når gassen inneholder ''n&thinsp;'' mol med partikler i et volum ''V&thinsp;'' ved temperaturen ''T''. Den inneholder to ukjente konstanter ''a&thinsp;'' og ''b&thinsp;'' hvor effekten av partiklenes vekselvirkninger er samlet. Den kan eksperimentelt påvises i [[Joule-ekspansjon]].

Når man sammenligninger med den ideelle gassligningen, ser man at konstanten ''b&thinsp;'' kan forklares med at partiklenes endelige størrelse har redusert det frie volumet som de kan bevege seg i. På lignende vis skyldes konstanten ''a&thinsp;'' deres virkning på hverandre over lengre avstander ved såkalte [[van der Waalske krefter]]. Han argumenterte for at disse måtte være attraktive med ''a'' > 0 og proporsjonale med kvadratet  av den molare tettheten ''n''/''V''. Dermed vil de bidra med en liten reduksjon av trykket.<ref name = LHL> E. Lillestøl, O. Hunderi og J.R. Lien, ''Generell Fysikk, Bind 2'', Universitetsforlaget, Oslo (2001). ISBN 82-15-00006-1.</ref>

Van der Waals tilstandligning viste seg å kunne gi en mer nøyaktig beskrivele av de fleste gasser. Ved avtagende volum ''V&thinsp;'' blir trykket mindre enn det ville vært i en ideell gass. Dette fortsetter til at det nærmer seg ''nb&thinsp;'' og blir uendelig stort. Tettheten er da så høy at partiklene er tettpakket, og den frastøtende kraften dominerer i vekselvirkningen.