Redigerer Forbrenning (avsnitt)

==Uorganiske forbindelser==

===Forbrenning av metaller===
[[Korrosjon]] av [[jern]] og [[aluminium]] i [[luft]] er relativt langsomme reaksjoner. Noen ganger kan imidlertid reaksjoner mellom [[metaller]] og oksygen være hurtigere. Slike reaksjoner med oksygen kalles forbrenning.

Når man forbrenner [[magnesium]], en reaksjon som skaper mye varme og et intenst [[lys]].

 2Mg(s) + O<sub>2</sub>(g) → 2MgO(s) + varme
[[Fil:GMAW.welding.af.ncs.jpg|thumb|250px|Sveising ved bruk av gass]]
Dette benytter man seg av i fakler og blitspærer. Blitspærene inneholder en tynn magnesiumstråd i en [[atmosfære]] av rent oksygen. Tråden blir antent av at en liten [[elektrisk strøm]] sendes gjennom tråden slik at den varmes opp og setter i gang forbrenningsreaksjonen.


Jern korroderer tregt, men hvis man tilfører varme og øker oksygentilgangen reagerer jern hurtig. Når man skjærer [[stål]] med en sveiseflamme tilfører man varme med en oksygen-acetylen-flamme. Når metallet er varmt nok, fjernes tilførselen av [[acetylen]] og bader stålet i rent oksygen. Store mengder varme utvikles i prosessen, noe som fører til at stålet smelter og sender ut stråler med gnister.

===Forbrenning av ikke-metaller===
To [[ikke-metaller]] som lett reagerer med oksygen er [[svovel]] og [[fosfor]]. Når svovel brenner får den en blå flamme og danner [[svoveldioksidgass]]. Denne [[gass]]en har en irriterende og vond lukt.

Ikke-metaller har lett for å danne [[syre]]r når de reagerer med oksygen og videre i vann.<ref>[http://www.ucc.ie/academic/chem/dolchem/html/dict/combust.html University College Cork, Combustion]</ref>

====Forbrenning av svovel====
En viktig kilde til svoveldioksid i forurenset luft er tilstedeværelsen av organiske komponenter i kull og brensel produsert fra svovelholding [[råolje]]. Når slike forbindelser forbrenner oksideres svovel til SO<sub>2</sub>. Et eksempel på dette er forbrenning av [[propylmerkaptan]] (C<sub>3</sub>H<sub>7</sub>SH).

 C<sub>3</sub>H<sub>7</sub>SH + 6O<sub>2</sub> → 4H<sub>2</sub>O + SO<sub>2</sub> + varme

Andre svovelholdige forbindelser reagerer på en tilsvarende måte og de samme produktene dannes.

 2SO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> +2H<sub>2</sub>O → 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>

SO2 reagerer med vann i atmosfæren og danner [[svovelsyre]].<ref>[http://web.gfi.uib.no/metskole/site/bm/8-10klasse/forurensning/forurensning1.html Metskole, sur nedbør]</ref>

====Forbrenning av fosfor====
Når fosfor brenner ser man en veldig hvit flamme og en hvit sky med P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>.

 P<sub>4</sub> + 5O<sub>2</sub> → 2P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
 P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 3H<sub>2</sub>O → 2H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>

Når P<sub>2</sub>0<sub>5</sub> reager med vann dannes [[fosforsyre]].<ref>[http://www.ucc.ie/academic/chem/dolchem/html/dict/combust.html University College Cork, Combustion]</ref>

===NO<sub>x</sub>===
Ikke alle ikke-metaller reager direkte med oksygen. [[Nitrogen]] er et godt eksempel på dette. Noe av dette forklarer hvorfor atmosfæren vår er stabil, som består av en blanding av oksygen og nitrogen. Forsøk på å antenne O<sub>2</sub> og N<sub>2</sub> lykkes vanligvis ikke. Reaksjonen er [[endoterm reaksjon|endoterm]]. Hvis luft varmes opp til høye temperaturer, som for eksempel i en [[bilmotor]], dannes små mengder av [[oksid]]et NO. Når dette skjer slippes det ut i atmosfæren og skaper en kjedereaksjon som i store byer forårsaker ''[[smog]]''. Dette er en sterkt forurenset tåke.<ref>[http://www.ace.mmu.ac.uk/eae/Air_Quality/Older/Nitrogen_Dioxide.html ARIC, Nitrogen Dioxide] {{Wayback|url=http://www.ace.mmu.ac.uk/eae/Air_Quality/Older/Nitrogen_Dioxide.html |date=20070405191626 }}</ref><ref>[http://www.nve.no/modules/module_109/publisher_view_product.asp?ientityID=7896 NVE, Direkte miljøvirkninger av naturgass] {{Wayback|url=http://www.nve.no/modules/module_109/publisher_view_product.asp?ientityID=7896 |date=20070306120520 }}</ref>

NO<sub>x</sub> som er en felles betegnelse på NO og NO<sub>2</sub>.

===Knallgassreaksjon===
Eksempel på dette er når [[vann]] blir dannet i en [[knallgassreaksjon]] med [[oksygen]] og [[hydrogen]]. Denne typen reaksjon er vanlig som [[rakettdrivstoff]].

 2H<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g) → 2H<sub>2</sub>O(g) + varme

Vann kan ikke antennes fordi det allerede er en «aske». Det skal store mengder med energi for å reversere denne reaksjonen.