Redigerer Kjemisk potensial (avsnitt)

===Raoults lov===

En væske som består av forskjellige stoffer, vil på samme måte også kunne være i likevekt med sin egen damp ved. Men dampen vil inneholde partikler fra de forskjellige stoffene i væsken. Hvis man antar at denne kan beskrives som en ideell gass, vil det kjemiske potensialet for komponent ''i'' med [[partialtrykk]] ''P<sub>i</sub>'' være

: <math> \mu_i(g) =  \mu_{i0}(g) + k_BT\ln (P_i/P_0) </math>

Antas også at væsken er en ideell blanding med en fraksjon ''x<sub>i</sub>&thinsp;'' med partikler av den samme komponenten, vil den i denne fasen ha et kjemisk potensial

: <math> \mu_i(v) =  \mu_{i0}(v) + k_BT\ln x_i </math>

Det første leddet her er potensialet for en ren væske som består av denne komponenten alene. Den ville da ha et [[damptrykk]] {{nowrap|''P<sub>i0</sub>&thinsp;''}} gitt ved likevektsbetingelsen {{nowrap|''&mu;<sub>i0</sub>(v) {{=}} &mu;<sub>i0</sub>(g) + k<sub>B</sub>T&thinsp;''ln(''P<sub>i0</sub>/P<sub>0</sub>&thinsp;''}} i overensstemmelse med [[Clausius-Clapeyron-ligningen]]. Brukes dette nå i likevektsbetingelsen {{nowrap|''&mu;<sub>i</sub>(v)  {{=}} &mu;<sub>i</sub>(g)''}} for dampen over den blandete væsken, finner man at denne komponenten har et [[partialtrykk]]

: <math> P_i = x_i P_{i0} </math>

Det er altså redusert i forhold til [[damptrykk]]et i den rene væsken med en faktor som er [[molfraksjon]]en til komponenten i væskeblandingen. Dette er [[Raoults lov]]. 

For  blandinger av reelle væsker gjelder denne loven kun tilnærmet for den dominerende komponenten i en tynn blanding hvor en væske er tilsatt en liten mengde væsker av andre slag. Men likevel danner den et godt, teoretisk utgangspunkt for å beskrive slike virkelige blandinger.<ref name = Rock/>