Redigerer Elektronkonfigurasjon (avsnitt)

=== Aufbauprinsippet ===
I atomets [[grunntilstand]] (der atomet vanligvis er å finne) følger elektronkonfigurasjonen generelt [[Aufbauprinsippet]]. Dette prinsippet forteller at måten elektroner fyller skall på er i stigende energirekkefølge; altså, det første elektronet går inn i den laveste energitilstanden, det andre i den nest laveste, og så videre. Fyllingsrekkefølgen er som følger:

{| class="wikitable"
|-
! 
! <math>s</math> 
! <math>p</math>
! <math>d</math> 
! <math>f</math>
! <math>g</math>
|-
! 1&nbsp;&nbsp;
| 1 ||   ||   ||   ||
|-
! 2&nbsp;&nbsp;
| 2 || 3 ||   ||   ||
|-
! 3&nbsp;&nbsp;
| 4 || 5 || 7 ||   ||
|-
! 4&nbsp;&nbsp;
| 6 || 8 || 10 || 13 ||
|-
! 5&nbsp;&nbsp;
| 9 || 11 || 14 || 17 || 21
|-
! 6&nbsp;&nbsp;
| 12 || 15 || 18 || 22 ||
|-
! 7&nbsp;&nbsp;
| 16 || 19 || 23 ||   ||
|-
! 8&nbsp;&nbsp;
| 20 || 24 ||   ||   ||
|}

Hvilken rekkefølge underskallene kommer i kan finnes ved å begynne øverst til venstre (i de ikke-fete tallene) i tabellen og gå gjennom venstre-nedover-diagonaler (se også diagrammet øverst på siden). De '''fete''' tallene angir da skallnummeret, mens de ikke uthevede tallene angir rekkefølgen skallene fylles opp i. Den første diagonalen gir da 1s; den neste gir 2s; den tredje går gjennom 2p og 3s; den fjerde gjennom 3p og 4s; den femte gjennom 3d, 4p og 5s, og så videre. Generelt vil et underskall som ikke er et «s»-skall alltid følges av et «lavere» underskall i det neste skallet; for eksempel følges 2p av 3s; 3d følges av 4p, som følges av 5s; og så videre. Dette forklarer blokkene i det periodiske system.

Et elektronpar som har spinn i samme retning har litt lavere energi enn et par med motsatt rettede spinn. Siden to elektroner i samme orbital må ha motsatt rettede spinn, foretrekker elektroner å okkupere forskjellige orbitaler. Denne preferansen vises hvis underskall med ''l>0'' (altså som inneholder mer enn en orbital) ikke er helt fylt. For eksempel, hvis et ''p''-underskall inneholder fire elektroner vil to elektroner tvinges til å okkupere en orbital, men de to andre elektronene okkuperer ''begge'' de to andre orbitalene, og spinnene deres vil peke i samme retning. Dette fenomenet kalles [[Hunds regel]].

Aufbauprinsippet i en modifisert versjon kan anvendes på [[proton]]er og [[nøytron]]er i [[atomkjerne]]n. (Se [[skallmodellen]] i [[kjernefysikk]]).

==== Orbitaltabell ====
Denne tabellen viser alle orbitalkonfigurasjoner opp til 7s; derfor dekker den den enkle elektronkonfigurasjonen for alle elementer i [[det periodiske system]] opp til [[Copernicium]] (element 112) med unntak av [[Lawrencium]] (element 103) som behøver en 7p-orbital.

{| class="wikitable"
|-
!
! ''s'' (l=0)
! ''p'' (l=1)
! ''d'' (l=2)
! ''f'' (l=3)
|-
!n=1
| [[Fil:AtomicOrbital n1 l0.png|50px]]
|
|
|
|-
!n=2
| [[Fil:AtomicOrbital n2 l0.png|50px]]
| [[Fil:AtomicOrbital n2 l1.png|137px]]
|
|
|-
!n=3
| [[Fil:AtomicOrbital n3 l0.png|50px]]
| [[Fil:AtomicOrbital n3 l1.png|137px]]
| [[Fil:AtomicOrbital n3 l2.png|225px]]
|
|-
!n=4
| [[Fil:AtomicOrbital n4 l0.png|50px]]
| [[Fil:AtomicOrbital n4 l1.png|137px]]
| [[Fil:AtomicOrbital n4 l2.png|225px]]
| [[Fil:AtomicOrbital n4 l3.png|313px]]
|-
!n=5
| [[Fil:AtomicOrbital n5 l0.png|50px]]
| [[Fil:AtomicOrbital n5 l1.png|137px]]
| [[Fil:AtomicOrbital n5 l2.png|225px]]
|
|-
!n=6
| [[Fil:AtomicOrbital n6 l0.png|50px]]
| [[Fil:AtomicOrbital n6 l1.png|137px]]
|
|
|-
!n=7
| [[Fil:AtomicOrbital n7 l0.png|50px]]
|
|
|
|}

==== Unntak i 3d, 4d, 5d ====
Et ''d''-underskall som er halvfullt (5 eller 10 elektroner) er mer stabilt enn ''s''-underskallet som tilhører neste skall. Dette er tilfellet fordi det krever mindre energi å holde et elektron i et halvfullt ''d''-underskall enn et fullt ''s''-underskall. [[Kobber]](atomnummer 29), for eksempel, har konfigurasjonen [Ar]4s<sup>1</sup> 3d<sup>10</sup>, ikke [Ar]4s<sup>2</sup> 3d<sup>9</sup> som man skulle tro ved å anvende [[Aufbauprinsippet]]. På samme måte har [[krom]] (atomnummer 24) konfigurasjonen [Ar]4s<sup>1</sup> 3d<sup>5</sup>, ikke [Ar]4s<sup>2</sup> 3d<sup>4</sup>. 

Unntak i Periode 4:

{| class="wikitable"
! Element !! Z !! Elektronkonfigurasjon !! Edelgasskonfigurasjon
|-
| [[Scandium]] || 21 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>1</sup>
|| &#91;[[argon|Ar]]&#93; 4s<sup>2</sup> 3d<sup>1</sup>
|-
| [[Titanium]] || 22 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>2</sup>
|| &#91;[[argon|Ar]]&#93; 4s<sup>2</sup> 3d<sup>2</sup>
|-
| [[Vanadium]] || 23 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>3</sup>
|| &#91;[[argon|Ar]]&#93; 4s<sup>2</sup> 3d<sup>3</sup>
|-
| [[Krom]] || 24 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> <span style="color:red;"> 4s<sup>1</sup> 3d<sup>5</sup> </span>
|| &#91;[[argon|Ar]]&#93; <span style="color:red;"> 4s<sup>1</sup> 3d<sup>5</sup> </span>
|-
| [[Mangan]] || 25 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>5</sup>
|| &#91;[[argon|Ar]]&#93; 4s<sup>2</sup> 3d<sup>5</sup>
|-
| [[Jern]] || 26 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>6</sup>
|| &#91;[[argon|Ar]]&#93; 4s<sup>2</sup> 3d<sup>6</sup>
|-
| [[Kobolt]] || 27 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>7</sup>
|| &#91;[[argon|Ar]]&#93; 4s<sup>2</sup> 3d<sup>7</sup>
|-
| [[Nikkel]] || 28 ||  1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>8</sup>
|| &#91;[[argon|Ar]]&#93; 4s<sup>2</sup> 3d<sup>8</sup>
|-
| [[Kobber]] || 29 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> <span style="color:red;">4s<sup>1</sup> 3d<sup>10</sup></span> 
|| &#91;[[argon|Ar]]&#93; <span style="color:red;">4s<sup>1</sup> 3d<sup>10</sup></span>
|-
| [[Sink]] || 30 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup>
|| &#91;[[argon|Ar]]&#93; 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup>
|-
| [[Gallium]] || 31 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>1</sup>
|| &#91;[[argon|Ar]]&#93; 3d<sup>10</sup> 4s<sup>2</sup> 4p<sup>1</sup>
|-
|}

Unntak i Periode 5:
{| class="wikitable"
! Element !! Z !! Elektronkonfigurasjon !! Edelgasskonfigurasjon
|-
| [[Yttrium]] || 39 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>  4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>1</sup>
|| &#91;[[krypton|Kr]]&#93; 5s<sup>2</sup> 4d<sup>1</sup> 
|-
| [[Zirkonium]] || 40 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>2</sup> 
|| &#91;[[krypton|Kr]]&#93; 5s<sup>2</sup> 4d<sup>2</sup> 
|-
| [[Niob]] || 41 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <span style="color:red;">5s<sup>1</sup> 4d<sup>4</sup></span>
|| &#91;[[krypton|Kr]]&#93; <span style="color:red;">5s<sup>1</sup> 4d<sup>4</sup></span>
|-
| [[Molybden]] || 42 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <span style="color:red;">5s<sup>1</sup> 4d<sup>5</sup></span>
|| &#91;[[krypton|Kr]]&#93; <span style="color:red;">5s<sup>1</sup> 4d<sup>5</sup></span>
|-
| [[Technetium]] || 43 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>  3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>5</sup>
|| &#91;[[krypton|Kr]]&#93; 5s<sup>2</sup> 4d<sup>5</sup>
|-
| [[Ruthenium]] || 44 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <span style="color:red;">5s<sup>1</sup> 4d<sup>7</sup></span>
|| &#91;[[krypton|Kr]]&#93; <span style="color:red;">5s<sup>1</sup> 4d<sup>7</sup> </span>
|-
| [[Rhodium]] || 45 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <span style="color:red;">5s<sup>1</sup> 4d<sup>8</sup></span>
|| &#91;[[krypton|Kr]]&#93; <span style="color:red;">5s<sup>1</sup> 4d<sup>8</sup></span>
|-
| [[Palladium]] || 46 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <span style="color:red;">4d<sup>10</sup></span>
|| &#91;[[krypton|Kr]]&#93; <span style="color:red;">4d<sup>10</sup></span>
|-
| [[Sølv]] || 47 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <span style="color:red;">5s<sup>1</sup> 4d<sup>10</sup></span>
|| &#91;[[krypton|Kr]]&#93; <span style="color:red;">5s<sup>1</sup> 4d<sup>10</sup></span>
|-
| [[Kadmium]] || 48 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup>  5s<sup>2</sup> 4d<sup>10</sup>
|| &#91;[[krypton|Kr]]&#93; 5s<sup>2</sup> 4d<sup>10</sup>
|-
| [[Indium]] || 49 || 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>10</sup> 5p<sup>1</sup>
|| &#91;[[krypton|Kr]]&#93; 5s<sup>2</sup> 4d<sup>10</sup> 5p<sup>1</sup>
|-
|}

Unntak i Periode 6:

{| class="wikitable"
!Element !! Z !! Edelgasskonfigurasjon
|-
| [[Iridium]] || 77 
|| &#91;[[xenon|Xe]]&#93; 6s<sup>2</sup> 4f<sup>14</sup> 5d<sup>7</sup> 
|-
| [[Platina]] || 78 
|| &#91;[[xenon|Xe]]&#93; <span style="color:red;">6s<sup>1</sup></span> 4f<sup>14</sup> <span style="color:red;">5d<sup>9</sup></span>
|-
| [[Gull]] || 79 
|| &#91;[[xenon|Xe]]&#93; <span style="color:red;">6s<sup>1</sup></span> 4f<sup>14</sup> <span style="color:red;">5d<sup>10</sup></span>
|-
| [[Kvikksølv]] || 80 
|| &#91;[[xenon|Xe]]&#93; 6s<sup>2</sup> 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 
|-
| [[Thallium]] || 81 
|| &#91;[[xenon|Xe]]&#93; 6s<sup>2</sup> 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6p<sup>1</sup>
|-
|}