Redigerer Tilstandsligning (avsnitt)

===Avogadros lov (1811) ===

Basert på sin utforskning av gasser og deres reaksjoner stilte den italienske vitenskapsmann [[Amedeo Avogadro]] i [[1811]] hypotesen

:''Likt volum av gasser, ved samme temperatur og trykk, inneholder likt antall av partikler eller molekyler.''

I de følgende år forklarte denne antagelsen stadig flere eksperimentelle fenomen og la grunnlaget til vår forståelse av gasser og deres kjemiske egenskaper. Den kalles nå [[Avogadros lov]]. Som de andre gasslovene,  viser reell gasser mindre avvik.

Mengden eller  massen av et kjemisk stoff kan i dag angis som antall [[mol (enhet)|mol]]. Denne enheten er definert slik at 1 mol  inneholder alltid det samme antall partikler av stoffet. Partiklene som utgjør stoffet kan være enkelte atomer eller sammensatte molekyl. Ved samme trykk og temperatur vil derfor 1 mol ideell gass innta samme volum. Ved [[standard trykk og temperatur]] gir målinger at dette volumet er 22,41 liter. Antall partikler i dette volumet er [[Avogadros tall]].<ref name = Muller/>