Redigerer Gibbs fri energi (avsnitt)

===Ideell gass===

For en [[ideell]] gass med ''N'' partikler i et volum ''V'' ved temperatur ''T'' er trykket gitt ved [[tilstandsligningen]] {{nowrap|''PV {{=}} Nk<sub>B</sub>T&thinsp;''}}. For en forandring av trykket i gassen ved konstant temperatur, gir derfor Gibbs-Duhem-ligningen at {{nowrap|''d&mu; {{=}} k<sub>B</sub>TdP/P''}}. Ved direkte integrasjon finnes herav det kjemiske potensialet

: <math> \mu(T,P) =  \mu_0(T,P_0) + k_BT\ln (P/P_0) </math>

hvor ''P<sub>0</sub>&thinsp;'' er et eller annet referansetrykk. Det kjemiske potensialet for en ideell gass øker derfor logaritmisk med trykket.

For en reell gass hvor det er vekselvirkning mellom partiklene, må det kjemiske potensialet beregnes ved bruk av [[statistisk fysikk]]. Trykket vil da inngå på en mer komplisert form i resultatet. Likevel kan man skrive det på samme måte som for en ideell gass ved å erstatte trykket ''P&thinsp;'' i denne formelen med '''fugasiteten''' som ofte betegnes med bokstaven ''f''. Denne er da en funksjon av trykket. Ved lave trykk, det vil si for tynne gasser, blir fugasiteten lik trykket fordi den reelle gassen da  oppfører seg tilnærmet som en reell gass. Man kan også definere fugasitet direkte ut fra det kjemiske potensialet som {{nowrap|''z'' {{=}} exp(''&mu;/k<sub>B</sub>T)''}}. Det er vanlig i mer teoretiske sammenhenger.<ref name = Castellan/>