Redigerer Ligning (kjemi) (avsnitt)

== Balansering ==
I kjemiske reaksjoner blir det ikke dannet noen atomer, og ingen atomer forsvinner. Atomene bytter bare plass i de ulike [[molekyl]]ene som inngår i reaksjonen. Man kan derfor holde et regnskap over antall atomer i reaksjonen. Antall atomer av ett spesifikt grunnstoff må være det samme på begge sider av pilen i ligningen. Reaksjonen mellom hydrogengass og oksygengass til vann, kan for eksempel skrives slik:
:H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → H<sub>2</sub>O

Om man teller antall atomer av hvert grunnstoff, ser man at det er to hydrogenatomer på hver side av ligningen. For oksygen er det annerledes, her er det to atomer på venstre side, men bare ett atom på høyre side. Man sier at ligningen er ''ubalansert''. For å balansere ligningen, må man bruke [[støkiometri]]ske koeffisienter. Den ferdig balanserte ligningen blir slik:
:2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2H<sub>2</sub>O

Nå er det fire hydrogenatomer på venstre side, og fire på høyre side. For oksygen er det nå to atomer på venstre side, og to på høyre side. Ligningen er balansert.