Redigerer Kovalent binding (avsnitt)

==Eksempel==
Det mest vanlige stoffet for oss mennesker inneholder nettopp en slik dipolar kovalent binding. Stoffet heter [[vann]] og består av to [[hydrogen]]atomer og ett oksygenatom. Molekylet har formelen H<sub>2</sub>O. Her trekker oksygenatomet mer på elektronparene enn det hydrogenatomene gjør, derfor blir oksygen den negative polen i vannmolekylet og hydrogen blir den positive polen.

Det som skaper forskjellen mellom upolar kovalent og polar kovalent binding er grunnstoffenes [[elektronegativitet]] som avgjør hva slags bindingstype som gjelder mellom atomene.
{{Autoritetsdata}}
{{Kjemisk bindingsteori}}
[[Kategori:Kjemisk binding]]