Redigerer
Hall-Héroult-prosessen
(avsnitt)
Hopp til navigering
Hopp til søk
Advarsel:
Du er ikke innlogget. IP-adressen din vil bli vist offentlig om du redigerer. Hvis du
logger inn
eller
oppretter en konto
vil redigeringene dine tilskrives brukernavnet ditt, og du vil få flere andre fordeler.
Antispamsjekk.
Ikke
fyll inn dette feltet!
=== Teori === [[Fil:Hall-heroult-kk-2008-12-31.png|alt=|miniatyr|En Hall–Héroult industricelle]] I Hall–Héroult-prosessen skjer følgende forenklede reaksjoner ved karbonelektrodene: [[Katode]]: <chem>2Al^{3+} {+} 6e- -> 2Al</chem> [[Anode]]: <chem>3O^{2-} {+} 3/2 C -> 3/2 CO2 + 6e-</chem> Totalt: <chem>Al2O3 + 3/2C -> 2Al + 3/2CO2</chem> Ren kryolitt har et smeltepunkt på 1009±1 °C. Med en liten prosentandel av aluminiumoksid oppløst i den, faller smeltepunktet til ca. 1000 °C. Foruten å ha et relativt lavt smeltepunkt, brukes kryolitt som en [[elektrolytt]] fordi den blant annet også løser aluminiumoksid godt, leder elektrisitet, dissosieres elektrolytisk ved høyere spenning enn aluminiumoksid, og har også en lavere tetthet enn aluminium ved temperaturene som kreves av elektrolysen.<ref name=":0" /> [[Aluminiumfluorid]] (AlF<sub>3</sub>) tilsettes vanligvis til elektrolytten. Forholdet NaF/AlF<sub>3</sub> kalles kryolittforholdet og det er 3 i ren kryolitt. I industriell produksjon tilsettes AlF<sub>3</sub> slik at kryolittforholdet er 2–3 for ytterligere å redusere smeltepunktet, slik at elektrolysen kan skje ved temperaturer mellom 940 og 980 °C. Tettheten av flytende aluminium er 2,3 g/ml ved temperaturer mellom 950 og 1000 °C. Tettheten til elektrolytten skal være mindre enn 2,1 g/ml, slik at det smeltede aluminiumet skiller seg fra elektrolytten og legger seg ordentlig til bunnen av elektrolysecellen. I tillegg til AlF<sub>3</sub> kan andre tilsetningsstoffer som [[litiumfluorid]] tilsettes for å endre forskjellige egenskaper ([[smeltepunkt]], [[tetthet]], ledningsevne osv.) av elektrolytten.<ref name=":0" /> Blandingen elektrolyseres ved å føre en lavspenning (under 5V) [[likestrøm]] ved 100–300 kA gjennom den. Dette fører til at flytende aluminiummetall avsettes ved katoden, mens oksygenet fra aluminiumoksidet kombineres med [[karbon]] fra anoden for å produsere mest karbondioksid.<ref name=":0" /> Det teoretiske minimale energibehovet for denne prosessen er 6,23 kWh/(kg Al), men prosessen krever vanligvis 15,37 kWh.<ref>{{Kilde artikkel|tittel=Energy and Exergy Analyses of Different Aluminum Reduction Technologies|publikasjon=Hashemite University|url=https://www.mdpi.com/2071-1050/10/4/1216/pdf|dato=17.04.2018|forfattere=Mazin Obaidat 1, Ahmed Al-Ghandoor, Patrick Phelan, Rene Villalobos and Ammar Alkhalidi}}</ref>
Redigeringsforklaring:
Merk at alle bidrag til Wikisida.no anses som frigitt under Creative Commons Navngivelse-DelPåSammeVilkår (se
Wikisida.no:Opphavsrett
for detaljer). Om du ikke vil at ditt materiale skal kunne redigeres og distribueres fritt må du ikke lagre det her.
Du lover oss også at du har skrevet teksten selv, eller kopiert den fra en kilde i offentlig eie eller en annen fri ressurs.
Ikke lagre opphavsrettsbeskyttet materiale uten tillatelse!
Avbryt
Redigeringshjelp
(åpnes i et nytt vindu)
Denne siden er medlem av 1 skjult kategori:
Kategori:CS1-vedlikehold: Ekstra tekst
Navigasjonsmeny
Personlige verktøy
Ikke logget inn
Brukerdiskusjon
Bidrag
Opprett konto
Logg inn
Navnerom
Side
Diskusjon
norsk bokmål
Visninger
Les
Rediger
Rediger kilde
Vis historikk
Mer
Navigasjon
Forside
Siste endringer
Tilfeldig side
Hjelp til MediaWiki
Verktøy
Lenker hit
Relaterte endringer
Spesialsider
Sideinformasjon