Redigerer Ficks diffusjonslover (avsnitt)

=== Alternative formuleringer av den første loven ===

En annen form for den første loven er å skrive den med den primære variabelen som massefraksjon({{mvar|y<sub>i</sub>}},gitt for eksempel i kg/kg), deretter endres ligningen til:

: <math>\mathbf{J_i}=- \frac{\rho D}{M_i}\nabla y_i
 </math>

hvor

* indeksen ''i'' betegner ith-spesiet,
* {{math|'''J<sub>i</sub>'''}} er '''diffusjonsfluksvektoren''' til ''i''th-speciet (for eksempel i mol/m<sup>2</sup>-s),
* {{mvar|M<sub>i</sub>}} er molarvekten til ''i''th-spesiet, og
* {{mvar|ρ}} er blandingstettheten (for eksempel ikg/m<sup>3</sup>).

Bemerk at <math>\rho</math> er utenfor gradientoperatøren. Dette er fordi:

: <math>y_i = \frac{\rho_{si}}{\rho}</math>

hvor {{mvar|ρ<sub>si</sub>}} er den delvise tettheten til  {{mvar|i}}th spesiet.

Utover dette, i andre kjemiske systemer enn ideelle løsninger eller blandinger, er drivkraften for diffusjon av hvert spesie gradienten av det [[Kjemisk potensial|kjemiske potensialet]] til dette spesiet. Da kan Ficks første lov (endimensjonal tilfelle) skrives

: <math>J_i = - \frac{D c_i}{RT} \frac{\partial \mu_i}{\partial x}</math>

hvor

* indeksen {{mvar|i}} betegner {{mvar|i}}th spesiet.
* {{mvar|c}} er konsentrajonen (mol/m<sup>3</sup>).
* {{mvar|R}} er den [[Gasskonstant|universelle gasskonstanten]] (J/K/mol).
* {{mvar|T}} er den [[Absolutt temperatur|absolutte temperaturen]] (K).
* {{mvar|µ}} er det kjemiske potensialet (J/mol).

Drivkraften til Ficks lov kan uttrykkes som en flyktighetsforskjell:

: <math>J_i = - \frac{D}{RT} \frac{\partial f_i}{\partial x}</math>

Flyktighet <math> f_i </math> har Pa enhet. <math> f_i </math> er et delvis trykk av komponent ''i'' i damp <math> f_i^G </math> eller væske <math> f_i^L </math> fase. Ved dampvæskevekt er fordampningsstrømmen null fordi <math> f_i^G = f_i^L </math>.