Redigerer Elektronkonfigurasjon (avsnitt)

=== Sammendrag av kvantetallene ===
Tilstanden til et elektron er gitt av fire [[kvantetall]]. Tre av disse er heltall og er egenskaper til den atomære orbitalen elektronet befinner seg i.
{| class="wikitable"
|-
! tall !! markert som !! lovlige verdier !! representerer
|-
|[[hovedkvantetall]]||''n''||heltall, 1 eller større||Delvis den totale energien til orbitalen, og derav dens generelle avstand fra kjernen. Kort sagt, tilstandens energinivå (1+)
|-
|[[asimutalt kvantetall]]||''l''||heltall, 0 til ''n''-1||Orbitalens [[dreieimpuls]], også sett på som antall [[node (fysikk)|noder]] i [[tetthetskurven]]. Også kjent som tilstandens orbital. (s=0, p=1...)
|-
|[[magnetisk kvantetall]]||''m''||heltall, -''l'' til +''l'', inkludert null.||Bestemmer energiforskyvningen til en atomær orbital som påføres av et ytre [[magnetfelt]] ([[Zeemaneffekten]]). Indikerer tilstandens orientering i rommet.
|-
|[[spinnkvantetall]]||''s''||+½ or -½ (iblant kalt "opp" og "ned")||Spinn er en indre egenskap ved elektronet som er uavhengig av de andre kvantetallene. Elektronets [[magnetisk dipolmoment|magnetiske dipolmoment]] bestemmes blant annet av ''s'' og ''l''. 
|}

Minst ett av kvantetallene må være forskjellige for to elektroner ([[Pauliprinsippet]]).