Redigerer Blybatteri (avsnitt)

== Elektrokjemi ==

=== Utladning ===
[[Fil:Discharged.gif|miniatyr|Fullt utladet: to identiske blysulfatplater og fortynnet svovelsyreoppløsning]]
I utladet tilstand blir både de positive og negative platene bly(II)sulfat (PbSO<sub>4</sub>), og elektrolytten mister mye av den oppløste svovelsyren og blir primært vann. Utladningsprosessen drives av den uttalte reduksjonen i energi når 2H<sup>+</sup> (aq) (hydratiserte protoner) av syren reagerer med O<sup>2−</sup> ioner av PbO<sub>2</sub> for å danne de sterke OH-bindingene i H<sub>2</sub>O (ca. −880 kJ per 18 g vann<ref name=":0">{{Kilde artikkel|tittel=How Batteries Store and Release Energy: Explaining Basic Electrochemistry|publikasjon=Journal of Chemical Education|doi=10.1021/acs.jchemed.8b00479|url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acs.jchemed.8b00479|dato=2018-10-09|fornavn=Klaus|etternavn=Schmidt-Rohr|serie=10|språk=en|bind=95|sider=1801–1810|issn=0021-9584|besøksdato=2021-02-25}}</ref> Denne svært eksergoniske prosessen kompenserer også for den energisk ugunstige dannelsen av Pb<sup>2+</sup> (aq) -ioner eller blysulfat (PbSO<sub>4</sub> (s)).<ref name=":0" />

==== Negativ reaksjon ====
<chem>Pb (s) + HSO4- (aq) -> PbSO4 (s) + H+ (aq) +2e-</chem>

Frigjøringen av to ledende elektroner gir ledningselektroden en negativ ladning.

Når elektroner akkumuleres, skaper de et elektrisk felt som tiltrekker seg hydrogenioner og frastøter sulfationer, noe som fører til et dobbeltlag nær overflaten. Hydrogenionene siktet den ladede elektroden fra løsningen som begrenser ytterligere reaksjon med mindre ladning får strømme ut av elektroden.

==== Positiv reaksjon ====
:<chem>PbO2 (s) + HSO4- (aq) + 3H+ (aq) + 2e- -> PbSO4(s) + 2H2O(l)</chem>

utnytte den metalliske ledningsevnen til PbO<sub>2</sub>.

==== Den totale reaksjonen kan skrives som ====
:<chem>Pb (s) {+} PbO2(s) {+} 2H2SO4(aq) -> 2PbSO4(s) {+} 2H2O(l) </chem>    <chem>{\displaystyle E_{cell}^{\circ }=2,05V}</chem>

Netto energi frigitt per mol (207 g) Pb (s) omgjort til PbSO<sub>4</sub> (s), er ca. 400 kJ, tilsvarende dannelsen av 36 g vann. Summen av molekylmassene til reaktantene er 642,6 g/mol, så teoretisk kan en celle produsere to faradayer med ladning (192,971 [[coulomb]]) fra 642,6 g reaktanter, eller 83,4 ampere timer per kilo (eller 13,9 ampere timer per kilogram for et 12-volts batteri). For en 2-voltscelle utgjør dette 167 wattimer per kilo reaktanter, men i praksis gir en bly-syre-celle bare 30-40 wattimer per kilo batteri, på grunn av massen av vannet og andre bestanddeler.

=== Lading ===
I fulladet tilstand består den negative platen av bly, og den positive platen er blydioksid. Elektrolyttløsningen har en høyere konsentrasjon av vandig svovelsyre, som lagrer det meste av den kjemiske energien.

Overladning med høye ladningsspenninger genererer [[oksygen]] og [[Hydrogen|hydrogengass]] ved [[elektrolyse]] av vann, som bobler ut og går tapt. Utformingen av noen typer blybatteri gjør at elektrolyttnivået kan inspiseres og fylles på med rent vann for å erstatte alt som har gått tapt på denne måten.