Redigerer Svoveldioksid

{{Infoboks kjemiskstoff
| bilde = Structural formula of sulfur dioxide.svg
| andre navn = 
| CAS-nummer = 7446-09-5
| kjemiskformel = SO<sub>2</sub>
| utseende = Fargeløs gass med stikkende lukt
| molvekt = 64,066
| tetthet = 2,6288
| løselighet = 94 g/L (i vann)
| smeltepunkt = −72
| kokepunkt = −10
}}

[[Fil:Sulfur dioxide emissions from the Halemaumau vent 04-08-1 1.jpg|thumb|Utslipp av svoveldioksid fra [[Halemaʻumaʻu|Halemaʻumaʻu-krateret]] på [[Kīlauea]], [[Hawaii (øy)|Big Island]], [[Hawaii]]{{byline|TheBrockenInaGlory (2008)}}]]
'''Svoveldioksid''' er en fargeløs [[gass]] som dannes ved at [[svovel]] brenner. Svoveldioksid reagerer med [[oksygen]], og er lett løselig i [[vann]]. Dette gjør at svoveldioksid kan medføre uønskede [[Svoveldioksid - helseeffekter|helseeffekter]].

== Reaksjonslikninger ==
[[Reaksjonsligning]]en viser at et [[svovel]]atom kan reagere med [[oksygengass]] og danne svoveldioksid:<br />
S + O<sub>2</sub> → SO<sub>2</sub>

Reaksjonslikningen nedenfor viser at dersom svoveldioksid løses i [[vann]], dannes [[svovelsyrling]]:<br />
SO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub><br />

Svovelsyrling kan igjen reagere med oksygen og danne [[svovelsyre]], som vist i reaksjonslikningen nedenfor:<br />
2 H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>

Svoveldioksid kan også reagere med [[hydrogenperoksid]] og danne svovelsyre:<br />
SO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>

==Strukturformel og bindingstyper==
SO<sub>2</sub> er et bøyd molekyl med C<sub>2v</sub> [[symmetrigruppe]]. Svovelatomet har et [[oksidasjonstrinn]] på +4, en [[ladning]] på 0, og er omgitt av 5 [[elektronpar]] og kan beskrives som et hypervalent molekyl. Fra perspektiv av [[molekylorbitalteorien]], er de fleste valenselektronene bundet opp i S-O bindinger.

[[Fil:Sulfur-dioxide-resonance-2D.png|thumb|500px|center|Tre [[resonans (kjemi)|resonansstruktur]]er av svoveldioksid]]

S-O bindingene er kortere i SO<sub>2</sub> (143.1 pm) enn i [[svovelmonoksid]], SO (148.1 pm), mens O-O bindingene er lenger i O<sub>3</sub> (127.8 pm) enn i [[dioksigen]], O<sub>2</sub> (120.7 pm). Bindingsenergien er større i SO<sub>2</sub> (548 kJ mol<sup>−1</sup>) enn i SO (524 kJ mol<sup>−1</sup>), mens den er mindre i O<sub>3</sub> (297 kJ mol<sup>−1</sup>) enn i O<sub>2</sub> (490 kJ mol<sup>−1</sup>). Disse dataene fører kjemikere til å konkludere med at S-O bindingene i svoveldioksid har en [[bindingsorden]] på minst 2, som er forskjellig fra O-O bindingene i [[ozon]], som har en bindingsorden på 1.5<ref>{{citation | author = Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. | title = Chemistry of the Elements | edition = 2nd | location = Oxford | publisher = Butterworth-Heinemann | date = 1997 | isbn = 0-7506-3365-4 | }} s. 700</ref>

== Se også ==
* [[Helseeffekter av svoveldioksid]]

== Referanser ==
<references/>

== Eksterne lenker ==
* [http://www.miljostatus.no/so2 Miljøstatus i Norge: Svoveldioksid]

{{stubb}}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Svovelforbindelser]]
[[Kategori:Oksider]]