Vis kilden til Ammoniumsulfat

{{Kildeløs|Helt uten kilder.|dato=10. okt. 2015}}
{{Infoboks kjemiskstoff
|bilde1 = Ammonium-sulfate-3D-balls.png
|bilde2 = Ammonium sulfate.png
|systematisk navn = Ammoniumsulfat
|kjemisk formel = ([[Ammonium|NH<sub>4</sub>]])<sub>2</sub>[[Sulfat|SO<sub>4</sub>]]
|utseende = Små hvite korn eller krystaller
|CAS-nummer = 7783-20-2
|SMILES = [NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)(=O)[O-]
|molvekt = 132,14
|tetthet = 1770
|løselighet = 74,4 g/100 g (vann 20 °C) 
|smeltepunkt = 235 - 280
|kokepunkt = 
|flammepunkt = Ikke brennbart
|hovedfarer = 
|ld50 = 2840 mg/kg (rotte oralt)
|andreanioner = [[Ammoniumtiosulfat]], [[Ammoniumsulfitt]], [[Ammoniumbisulfat]], [[Ammoniumpersulfat]]
|andrektioner = [[Natriumsulfat]], [[Kaliumsulfat]]
|andreforb = [[Ammoniumjern(II)sulfat]]
}}

'''Ammoniumsulfat''' ([{{Kjemi|NH|4}}]<sub>2</sub>{{Kjemi|SO|4}}) er et [[salt]] av [[ammoniakk]] og [[svovelsyre]].

== Fremstilling ==
Ammoniumsulfat fremstilles kommersielt ved å la ammoniakk ({{Kjemi|NH|3}}) reagere med svovelsyre ({{Kjemi|H|2|SO|4}}).
:<math>\rm 2\ NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4</math>
Grunnstoffet renses gjennom omkrystallisering.

== Egenskaper ==
Ammoniumsulfat danner store [[rombe]]krystaller, smaker noe saltaktig og er lettløst i vann. Vannløsningen taper litt ammoniakk ved koking og danner et surt [[sulfat]]. Ammoniumsulfat er ikke løselig i [[etanol]] eller flytende ammoniakk. Hvis det tørre saltet varmes opp, begynner det, uten å smelte, å avgi ammoniakk allerede ved 100&nbsp;°C. Ved 300&nbsp;°C henfaller saltet fullstendig til ammoniakk og svovelsyre.

== Bruk ==
Ammoniumsulfat brukes som [[gjødsel]]middel og for fremstilling av andre ammoniumsalter. Når det havner i jorden, frigjøres {{Kjemi|SO|4|2-}} i jorden og danner svovelsyre, og ammoniumionene tilfører [[nitrogen]].

Kjemisk rent ammoniumsulfat brukes ved kjemisk analyse og innen medisin.

I [[biokjemi]]en er [[ammoniumsulfatutfelling]] en vanlig metode for å rense [[protein]]er.

{{Sulfater}}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Sulfater]]